1) при сжигании неизвестного углеводорода образовались углекислый газ объёмом 17,92 дм3 (н.у) и вода массой 14,4 г. известно , что данное вещество массой 16,8 г занимает объём 8,96 дм3. установите формулу углеводорода. 2)порция некоторого алкена присоединяет 8,96 дм3 (н.у) хлора, а при окислении такой же порции алкена раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт массой 36 г. установите формулу углеводорода. хеелп

👇

Ответ:

ghc6

31.01.2023

....................
1) при сжигании неизвестного углеводорода образовались углекислый газ объёмом 17,92 дм3 (н.у) и вода

4,6(54 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

FubZ1k

31.01.2023

Добрый день! Конечно, я готов помочь разобраться в механизме реакции синтеза тетамона при взаимодействии триэтиламина и этил йодида.

Перед тем, как начать, давайте разберемся в определениях.

Тетамон - это органическое соединение с аминогруппой, которое используется в медицине как антисептик.

Механизм реакции - это последовательность шагов, описывающих, каким образом протекает химическая реакция.

Итак, когда триэтиламин и этил йодид вступают в реакцию, происходит синтез тетамона. Рассмотрим механизм этой реакции:

1. Начало реакции:
- Триэтиламин (N(C2H5)3) реагирует с этил йодидом (C2H5I), при этом образуется йодид триэтиламмония (N(C2H5)3I), а также высвобождается йод.

2. Второй этап реакции:
- Затем, йодид триэтиламмония (N(C2H5)3I) взаимодействует с остатком триэтиламина (N(C2H5)3), образуя итоговое органическое соединение - тетамон (N(C2H5)3).

Таким образом, реакционная схема может быть представлена следующим образом:

N(C2H5)3 + C2H5I -> N(C2H5)3I + HI
N(C2H5)3I + N(C2H5)3 -> N(C2H5)3

Для того чтобы ответ был понятен школьнику, я проведу дополнительные объяснения.

Триэтиламин (N(C2H5)3) - это органическое соединение, состоящее из атомов углерода, водорода и азота. Эти атомы образуют определенную структуру и связи между собой.

Этил йодид (C2H5I) - это другое органическое соединение, которое содержит атомы углерода, водорода и йода. Также оно имеет определенную структуру и связи.

Когда мы соединяем триэтиламин с этил йодидом, происходит реакция синтеза, в результате которой образуется тетамон.

Реакция протекает в два этапа. На первом этапе, триэтиламин дает свой атом азота этил йодиду, образуя йодид триэтиламмония и высвобождая йод. На втором этапе, йодид триэтиламмония реагирует с остатком триэтиламина и образуется тетамон.

В итоге, мы получаем тетамон - органическое соединение с аминогруппой, которое обычно используется в медицине для антисептических целей.

Однако, стоит отметить, что это простой обзор механизма реакции, и существуют более детальные объяснения и подробности, которые мы можем рассмотреть по желанию.

Надеюсь, это объяснение было понятным и помогло вам разобраться в механизме реакции синтеза тетамона. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь.

4,4(6 оценок)

Ответ:

полина90602

31.01.2023

Добрый день! Я рад представиться вашим школьным учителем и помочь вам разобраться в решении данной задачи о количестве образующегося водяного пара при горении водорода.

Для начала, давайте разберемся с основными понятиями, которые помогут нам решить эту задачу.

Обычно, в задачах, связанных с химическими реакциями, используется молярная концепция. Молярность - это количество вещества, измеряемое в молях. Чтобы использовать молярную концепцию, нам необходимо знать молярные массы соединений, с которыми мы будем работать.

Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Для нахождения молярной массы любого вещества нужно сложить атомные массы всех его составляющих элементов, умноженных на их коэффициенты вхождения в молекулу.

Теперь перейдем к пошаговому решению задачи:

Шаг 1: Составим уравнение реакции горения водорода (H2):
2H2 + O2 -> 2H2O

Шаг 2: На основании уравнения реакции мы видим, что каждый молекуле водорода соответствует образованию двух молекул воды.

Шаг 3: Теперь нам необходимо определить количество молекул водорода, представленное в 5 литрах. Для этого воспользуемся идеальным газовым законом: PV = nRT. Зная, что молярный объем газа (V) при нормальных условиях (н.у) равен 22,4 литра/моль, мы можем рассчитать количество молей газа (n).

n(водород) = V(водород) / V(одной моли газа)
n(водород) = 5 л / 22,4 л/моль

Шаг 4: Найдем количество молекул водорода, зная, что одна моль вещества содержит 6,02x10^23 молекул.
количество молекул водорода = n(водород) * (6,02x10^23 молекул/моль)

Шаг 5: Вспомним, что в соответствии с уравнением реакции каждому молекуле водорода соответствуют две молекулы воды.

Объем воды = количество молекул водорода * количество молекул воды, связанных с каждой молекулой водорода
Объем воды = количество молекул водорода * 2 молекулы воды

Шаг 6: Итак, у нас есть количество молекул воды. Теперь мы можем найти их объем, используя идеальный газовый закон и зная молярный объем газа при н.у.
V(вода) = n(вода) * V(молекулы одной моли газа)
V(вода) = (количество молекул воды) * (V(молекулы одной моли газа) / (6,02x10^23 молекул/моль))

Теперь, когда мы знаем объем воды, можно рассчитать его в литрах, если нужно.

Это подробное пошаговое решение, которое позволит школьникам разобраться с задачей о количестве водяного пара, образующегося при горении водорода. Важно помнить, что хорошее понимание основных понятий химии, включая концепцию молярности и молярной массы, поможет решать подобные задачи легко и уверенно.

4,7(88 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

05.05.2022

Как сделать костюм единорога: пошаговая инструкция...

Компьютеры-и-электроника

20.11.2022

Как быстро установить Qt SDK на Ubuntu Linux:...

02.09.2021

Как пережить плохую оценку: навыки управления эмоциями и продуктивной работы на ошибке...

Финансы-и-бизнес

13.02.2022