Розчинність гідроксиду літію при 60 градусах дорівнює 13,8 г. яка масова доля його? а)17,16% б)20,77% в)12,13% г)9,45%

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Lulu8080

08.02.2021

Дано

m(LiOH) = 13.8 г

m(H2O) = 100 г

Решение

m = m(LiOH) + m(H2O) = 13.8 + 100 = 113.8 г

w(LiOH) = m(LiOH) / m = 13.8 / 113.8 = 0.1213 = 12.13%

ответ: 12.13%

4,5(93 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

zka20zka20

08.02.2021

Дано: С(СаCl₂) = C(AlCl₃) = 0,1M
α(CaCl₂) = α(AlCl₃) = 75 %
Найти: t°кип р-ра(CaCl₂);  t°кип р-ра(AlCl₃)
Решение.
  Вследствие диссоциации растворенных веществ температуры фазовых переходов в растворах отличаются от температур чистого растворителя, Присутствующие в растворе частицы мешают кристаллизации и снижают парциальное давление паров. Из-за коллигативности приходится учитывать изотонический коэффициент, зависящий от свойств растворенного вещества.
  Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
ΔТкип. = i*E*1000*mв-ва/(Mв-ва*mр-ля), где i - изотонический коэффициент, Е - эбулиоскопическая постоянная (табл.), для воды Е=0,516град*/моль, m - массы вещества и растворителя, М - молярная масса вещества.
Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации α формулой:
i = 1 + α(n - 1), где n - число частиц, на которые диссоциирует молекула.
СаCl₂ = Са²⁺ + 2Cl⁻   n=3    i(СаCl₂) = 1 + 0,75*(3-1) = 1+1,5 = 2,5
AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl⁻ n=4 i(AlCl₃) = 1 + 0,75*(4-1) = 2+2,25 = 3,25
  Найдем повышение температуры для хлорида кальция(примем, что объем раствора 1л=1000мл)
М(СaСl₂) = 40+35,5*2 = 111 (г/моль)
m(CaCl₂) = См*М*V = 0,1*111*1 = 11,1(г)
mр-ра (CaCl₂) = ρ*V = 1,0073*1000 = 1007,3(г)
mр-ля = 1007,3 - 11,1 = 996,2 (г)
ΔТкип.(СаСl₂) = 2,5*0,516*1000**11,1/(111*996,2) ≈ 0,1295 ≈0,13°
Найдем повышение температуры кипения для хлорида алюминия.
М(АlCl₃) = 27+35,5*3 =133,5 (г/моль)
m(AlCl₃) = 0,1*133,5 ≈ 13,4 (г)
mр-ра(АlCl₃) = 1,010*1000 = 1010(г)
mр-ля = 1010 -13,4 = 996,6 (г)
ΔТкипAlCl₃) = 3,25*0,516*1000*13,4/(133,5*996,6) ≈ 0,1689 ≈ 0,17°
t°кип.р-ра(Саcl₂) = 100°+0,13° = 100,13°C
t°кип.р-ра(АlCl₃) = 100° + 0,17° = 100,17°С
ответ: 100,13°С для р-ра СаCl₂; 100,17°С для р-ра AlCl₃

4,5(83 оценок)

Ответ:

ГОПОМОЩЬ

08.02.2021

Пишем реакцию
$\mathrm{CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O}$
Считаем количество вещества кислоты
n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль
Считаем количество вещества щелочи
n = C * V(раствора) = 0.3 * 0.005 = 0.0015 моль
Видим, что щелочи меньше, значит кислота останется (0.004 - 0.0015 = 0.0025 моль кислоты останется)
По уравнению реакции соли образуется столько же, сколько было щелочи, т.е. 0.0015 моль
Объем конечного раствора равен 20 мл + 5 мл = 25 мл
Считаем концентрацию кислоты после реакции
C(CH3COOH) = n / V(раствора) = 0.0025 / 0.025 = 0.1 М
Считаем концентрацию соли после реакции
C(CH3COONa) = n / V(раствора) = 0.0015 / 0.025 = 0.06 M
Считаем концентрацию ионов водорода в нашем новом растворе
$\mathrm{[H^{+}] = K_{d} \frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]} = \frac{1.8 \cdot 10^{-5} \cdot 0.1}{0.06} = 3 \cdot 10^{-5} \; M}$
Ну и считаем рН
$\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(3 \cdot 10^{-5}) \approx 4.52}$