Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.
Объяснение:
Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г.
Найти: m(AgCl↓).
Решение.
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.
По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.
По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.
Найдем массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.
В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).
m(AI₂S₃)=15г.
m(AI)-? m(S)-?
1.M(AI₂S₃)=27x2+32x3=150г./моль
2. n₁(AI₂S₃)=m(AI₂S₃)÷M(AI₂S₃)=15г.÷150г./моль=0,1моль
3. 2AI + 3S = AI₂S₃
по уравнению реакции:
n(AI₂S₃)=1моль n(AI)=2моль n(S)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI₂S₃)=0,1моль n₁(AI)=0,2моль n₁(S)=0,3моль
4. M(AI)=27г./моль M(S)=32г./моль
5. m(AI)=n₁(AI)хM(AI)=0,2мольx27г./моль=5,4г.
m(S)= n₁(S)x M(S)=0,3мольx32г./моль=9,6г.
6.ответ: для получения 15г. сульфида алюминия необходимо 5,4г. алюминия и 9,6г.серы.