_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№1.
Дано:
m (р-ра) = 100 г ;
ω (AgNO₃ в р-ре) = 5 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (AgNO₃) — ?
m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) · m (р-ра) ÷ 100 % = 5 % · 100 г ÷ 100 % = 5 (г) - масса чистого AgNO₃.
Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 100 г – 5 г = 95 (г).
ответ: для приготовления 100 г 5 %-ного р-ра AgNO₃ потребуется 95 г воды и 5 г AgNO₃.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (р-ра) = 150 г ;
ω (KI в р-ре) = 0,2 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (KI) — ?
m (KI) = ω (KI) · m (р-ра) ÷ 100 % = 0,02 % · 150 г ÷ 100 % = 0,03 (г) - масса чистого KI.
Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 150 г – 0,03 г = 149,97 (г).
ответ: для приготовления 150 г 0,02 %-ного р-ра KI потребуется 149,97 г воды и 0,03 г KI.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№3.
Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (NaOH в р-ре) = 10 % ;
+ 10 г NaOH.
Найти:
ω (NaOH в новом р-ре) — ?
1. Узнаем массу NaOH в изначально данном растворе.
m (NaOH) = ω (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 10 % · 200 г ÷ 100 % = 20 (г) - чистого NaOH в р-ре.
2. Теперь к раствору добавили + 10 г NaOH.
Масса NaOH стала: 20 г + 10 г = 30 (г).
Масса всего раствора стала 200 г + 10 г = 210 (г).
3. Теперь узнаем массовую долю NaOH в новом растворе после добавления 10 г NaOH.
ω (NaOH в нов. р-ре) = m (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).
ответ: 14,28 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
1. Тип химической связи в соединении Н2О: в) ковалентная полярная
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: б) Cl
3. Заряд иона кальция: а) 2+
4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не
5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:
б) 2
О=О
6. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла
7. Сущность ионной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
(ионами)
8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента:
а) увеличивается
9. К правильным утверждениям относятся:
а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния
г) между калием и хлором образуется ионная связь
10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства
соответственно: г) уменьшается и уменьшаются
11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем:
тогда г) 8 электронов
12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:
г) H • + • H → H •• H
13. В какой молекуле тройная связь? а) N2
14. Выберите элемент с переменной валентностью:
а) Cl
15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
г) смещена к более электроотрицательному элементу
16. В каком соединении валентность железа равна III?
в) Fe2O3
17. Ковалентная полярная связь образуется между:
в) различными атомами неметаллов
18. В ряду элементов: Al Si P S: ?????
а) увеличивается число электронных слоев в атомах;
б) усиливаются неметаллические свойства;
в) уменьшается число внешних электронов в атомах;
г) возрастают радиусы атомов.
19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.
+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂
2882
Укажите валентность элемента = II.
20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..
в фото
