С)С5Н8+7O2= 5CO2+4H2O из 58 граммов образуется 112 литров
из 40 гр образуется 77,24 литра
ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.
Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
А)C3H4+4O2= 3CO2+2H2O из 40 граммов образуется 67,2 литра угл. газа
В) С2H2 +2,5O2= 2CO2+H2O из 26 граммов образуется 44,8 литра
из 40 граммов образуется 68,92 литра
С)С5Н8+7O2= 5CO2+4H2O из 58 граммов образуется 112 литров
из 40 гр образуется 77,24 литра
Д)С5Н10+7,5O2= 5СO2+5H2О из 60 граммов образуется 112 литра
из 40 гр образуется 74,66 литра
Е) С4Н6 +5,5O2= 4CO2+3H2O из 54 граммов образуется 89,6 литра
из 40 гр образуется 66,37 литра
Правильный ответ С