Оксид магния MgO (жженая магнезия) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, структурный тип хлорида натрия. Температура плавления 2640°С, температура кипения 3600°С.
Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:
MgO + H2O = Mg(OH)2;
поглощает углекислый газ:
MgO + CO2 = MgCO3;
растворяется в кислотах:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.
Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.
Получается при взаимодействии веществ:
2Mg + O2 = 2MgO;
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
MgCO3 = MgO + CO2.
Гидроксид магния Mg(OH)2 – белое кристаллическое вещество, имеет слоистую структуру, кристаллизуется в тригональной кристаллической решетке. При нагревании разлагается:
Mg(OH)2 = MgO + H2O.
В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;
с оксидами неметаллов:
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;
участвует в реакциях обмена:
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2;
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O.
Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.