Question

Решить : 1. при сгорании 11,2 г. углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. выведите молекулярную формулу. 2. при сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. относительная плотность вещества по водороду равна 44. определите молекулярную формулу вещества. 3. выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

Answer 1

cxhyoz

n(co2)=35,2/44=0,8г/моль

c=co2

n(c)=1*0,8/1=0,8г/моль m(c)=0,8*12=9,6г

n(h2o)=14,4/18=0,8 г/моль

2h=h2o

n(h)=2*0,8/1=1,6 m(h)=1,6*1=1,6г

проверяем есть ли кислород

11,2-(9,6+1,6)=0 => кислорода нет

(x)0,8: (y)1,6

(x)1: (y)2 м прост=12+1*2=14г/моль

м ист=1,93*16=30,88

k=30,88/14=2

c2h4 - этен