по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
K₂O + H₂O = 2KOH
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Дано:V(H₂) = 4,48 л
m(р-ра)(HNO3) = 378 г
ω(HNO3) = 10%
Найти:ω(K) - ?
1) Рассчитаем n₁(KOH) в первой реакции:n(H₂) = V/Vₙₙ = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(K) = 2n(H₂) = 0,2*2 = 0,4 моль
m(K) = 0,4*39 = 15,6 г
n(K) = n₁(KOH) = 0,4 моль
2) Расчеты через азотистую кислоту:ω = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ⇒
m(в-ва)(HNO₃) = (m(р-ра) * ω)/100% = 378*10/100 = 37,8 г
M(HNO₃) = (1+14+16*3) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m/M = 37,8/63 = 0,6 моль
n(HNO₃) = n(общ.)(KOH) = 0,6 моль
3) Найдем n₂(KOH) во второй реакции и m(K₂O):n₂(KOH) = n(общ.)(KOH) - n₁(KOH) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
n(K₂O) = 1/2n₂(KOH) = 0,2/2 = 0,1 моль
M(K₂O) = (39*2+16) = 94 г/моль
m(K₂O) = n*M = 0,1*94 = 9,4 г
4) Находим ω(K):m(смеси) = m(K₂O) + m(K) = 9,4 + 15,6 = 25 г
ω(K) = (m(K)/m(смеси)) * 100% = (15,6/25) *100% = 62,4%
ответ: 62,4 %
146*0,2= 29.2
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
(29.2*22.4)/73=8.96