1)Cu2O-Cu валентность-1,O-валентность 2;
Cl2O7-Cl валентность 7,O-валентность 2;
2)Оксид Фосфора(V)-P2O5;
Алюминий хлорид-AlCl2.
ответ:
вещество а — железо.
объяснение:
1. масса воды в растворе 9 г, тогда масса образовавшегося хлорида (месl₂) равна х/(х + 9) = 0,1152; х = 1,172 г. разность масс хлоридов составляет 1,172 – 1 = 0,172 г. масса образовавшейся соли ровно настолько больше массы исходной, насколько уменьшилась масса пластинки а, значит металл только растворялся, но на пластинке он не осаждался.
2. из условия известно, что в результате реакции образовался только один продукт — хлорид а. следовательно реакцию можно записать в виде
(n –2)m + 2mclₙ = nmcl₂
3. по условию , металл массой 0,172 г прореагировал с хлоридом mcln массой 1 г, составим пропорцию обозначим молярную массу металла через м:
(n - 2)m/0,172 = 2(m + 35,5n)/1
решением этого уравнения получаем
м(n – 2,344) = 12,44ₙ,
значит n > 2. при n = 3, м = 57 (fe). если n = 4, значение м = 30, решение не реально.
1 задача.
Напишем реакцию:
16,8 г х г
CuO+ H2SO4>CuSO4 + H2O
M=80г/моль 160г/моль
m= 80 г 160 г
Составим пропорцию: 16,8/80 =x/160
Выводим: x=16,8*160/80=33,6 г
ответ:33,6 г
2 задача
Напишем уравнение реакции:
1,7г х г
2AgNO3+CuCi2>2AgCl(стрелка вниз) + Cu(NO3)2
M=170г/моль 143,5г/моль
m=170 г 143,5 г (одинаковое кол-во молей)
Составляем пропорцию : 1,7/240=x/287
Выводим : x=1,7*143,5/170=1,435 г
ответ:1,435 г
3 задача
Напишем уравнение реакции:
6,2г х г
Na2O + H2O===>2NaOH
M=62г/моль 40г/моль
m= 62 г 80 г
Пропорция: 6,2/62=x/80
Выводим: x=8 г
ответ: 8г
4 задача
Задача решается по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(в-ва)=50 г
m(р-ра)=250г
w=50г*100%/300г =16,7%
ответ: 16,7%
Cu2O - Cu 1, O 2
Cl2O7 - Cl 7, O 2
P2O5, AlCl3