Металург розташував п'ять металів у спадній послідовності: залізо, алюміній, мідь, цинк, свинець. за якою ознакою він їх розташовував. а. за твердістю. б. за поширенням у природі. в. за вартістю. г. за ковкістю д. за виробництвом і споживанням.
m(BaSO₄)-? 1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определим количество вещества n в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(BaSO₄) =0,19моль 4. Определим молярную массу сульфата бария: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х M m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.
Чтобы найти массовые доли, нужно знать атомные массы элементов и найти молярную массу вещества. A Al = 27 г/моль A O = 16 г/моль A H = 1 г/моль M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3=78 г/моль
А теперь поделим атомные массы элементов на молярную массу гидроксида алюминия, учитывая индексы. В ответе получим массовые доли. ω = A/M ω Al = 27 г/моль / 78 г/моль = 0,35 = 35% ω O = 48 г/моль / 78 г/моль = 0,62 = 62% ω H = 3 г/моль / 78 г/моль = 0,04 = 4% Если сложить суммы процентов, то получим 101% вместо нужных 100. Эта погрешность связана с округлением чисел. ответ: 35%, 62%, 4%.
Б. За Поширенням у природі.