Дано:
m(техническогоCaCO₃)=300г.
ω%(прим)=15%
Vm=22,4.л/моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.
2.Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV)(углекислого газа).
По условию задачи: 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(IV) .
n(CO₂)=2,55моль
5. Находим объем оксида углерода(IV) количеством 2,55моль:
V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.
6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(IV) (углекислого газа.).
если у вас есть 40% раствор и вы хотите 5% растворы с объёмами 100мл ,200мл,300мл
по данным плотность 40% раствора глюкозы в 20 градус цельсий ровна на 1,1724 г/мл, а 5 % растворов 1,0175 г/мл
решения : сперва находим отношение масс растворов :40%:5%=8:1
тепер нам известно чтобы получить 5% раствор надо добавит на 40 % раствор 8-1=7 раза больше воды.
масса 100мл 5% раствора составляет: 1,0175 г/мл*100мл=101,75г
приготовит для такого массы 5% раствора нам нужна 101,75:8=12,73г 40% раствор это в мл составляет: 12,73г:1,1724 г/мл=10,86мл
теперь нам ясно на каждый 100мл 5% раствора нам надо 10,86мл 40% раствора и 89,14мл воды
ПО ЭТОМУ МОЖНО ТЕПЕРЬ ЛЕГКО НАЙТИ ЗА 200МЛ 5% РАСТВОРА У ДВОИМ : 10,86мл *2=21,72мл 40% раствор и 89,14мл *2=178,28мл воды. а 300мл 5% раствора умножаем три раза: надо 10,86мл *3=32,58 мл 40% раствор и 89,14мл *3=267,42мл воды
Объяснение:
СI2O7 кислород всегда двухвалентный находим общее делимое для 7 и 2 это 14 14:7=2 СI 14:2=7 О