Название вещества - кислород. Простое вещество. Образовано атомами элемента кислород О. 1 молекула вещества содержит 2 атома кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 16*2 = 32 а.е.м. В составе вещества содержится 100% элемента кислород (так как вещество простое).
Название вещества - (орто)фосфорная кислота. Сложное вещество. Образовано атомами элементов: водород Н, фосфор Р и кислород О. 1 молекула вещества содержит 3 атома водорода, 1 атом фосфора и 4 атома кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 3*1 + 31 + 4*16 = 98 а.е.м. В составе вещества содержится: 3*100/98 = 3,06% водорода 31*100/98 = 31,63% фосфора 64*100/98 = 65,31% кислорода.
Для начала, из таблицы Менделеева берем значения масс атомов ,каждого из элементов в соединении. Масса атома Н равна 1 грамм. Масса атома Р равна 31 грамм. Масса атома О равна 16 грамм. А теперь вычислим молекулярную массу Н3РО4. Mr(H3PO4)=1×3+31×1+4×16=3+31+64=98 грамм. По формуле массовой доли , найдем массовою долю каждого из элементов. Формула массовой доли W(X)=m(x)×100%/Mr Подставим значения. W(H)=3×100%/98=3.06% W(P)=31×100%/98=31,6% W(O)=64×100%/98=65,34% ответ: массовая доля водорода в Н3РО4 равна 3.06%, массовая доля фосфора в Н3РО4 равна 31.6% и массовая доля кислорода в Н3РО4 равна 65.34%.
2,6 г 2,8 г,х г у г
56 г 32 г 88 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из них за Х,например,серы:
при взаимодействии 56 г железа необходимо 32 г серы, а
при -- // -- 2,6 г_________________х г, откуда
х=2,6*32/56=1,5 г
2. Так как нужно 1,5 г серы,а дано 2,8 г,т.е. сера дана в избытке,значит расчет массы сульфида ведем по массе железа:
при взаимодействии 56 г железа образуется 88 г сульфида, а
при -- // -- 2,6 г________________у г, откуда
у=2,6*88/56=4 г