и те и другие - ацикликлические углеводороды. вступают в реакцию дегидрирования. горят с образованием со2 и н2о. отличия - наличие двойной связи в алкенах. поэтому им присуща реакция присоединения, имеет стерео изомеры. способен на разные специфические реакции по двойной связи (взаимодействие с [о] с разрывом и без разрыва связи, реакция дильса-альдера и др.)
Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу соли, которая пошла на реакцию: m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl. Найдем массовую долю примесей: W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества. Массовая доля примесей: W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.
В рамках одной группы металлические свойства усиливаются сверху вниз. Усиление металлических свойств с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.
и те и другие - ацикликлические углеводороды. вступают в реакцию дегидрирования. горят с образованием со2 и н2о. отличия - наличие двойной связи в алкенах. поэтому им присуща реакция присоединения, имеет стерео изомеры. способен на разные специфические реакции по двойной связи (взаимодействие с [о] с разрывом и без разрыва связи, реакция дильса-альдера и др.)