Получение
Основной получения формальдегида — окисление метанола:
2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O
Окисление метанола в формальдегид проводится с использованием серебряного катализатора при температуре 650 °C и атмосферном давлении. Это хорошо освоенный технологический процесс, и 80 % формальдегида получается именно по этому методу. Недавно разработан более перспективный основанный на использовании железо-молибденовых катализаторов. При этом реакция проводится при 300 °C. В обоих процессах степень превращения составляет 99 %.
Процесс дегидрирования метанола, осуществленный на цинк-медных катализаторах при 600 °C, пока не получил широкого развития, однако он является очень перспективным, поскольку позволяет получать формальдегид, не содержащий воды.
Существует также промышленный получения формальдегида окислением метана:
CH4 + O2 → HCHO + H2O
Процесс проводят при температуре 450 °C и давлении 1—2 МПа, в качестве катализатора применяется фосфат алюминия AlPO4
Так как до ознакомления с химическими свойствами формальдегид может быть обнаружен только по запаху, то первый опыт получения его следует поставить в виде лабораторной работы.
1. В пробирку наливают несколько капель метанола. В пламени горелки нагревают свернутый в трубочку небольшой кусочек медной сетки или спираль из медной проволоки и быстро опускают ее в метанол. При прокаливании медь окисляется и покрывается черным налетом оксида меди, в спирте она снова восстанавливается и становится красной:
H3C-OH + CuO -> HC-OH + Cu + H2O
Обнаруживают резкий запах альдегида. Если процесс окисления повторить 2-3 раза, то можно получить значительную концентрацию формальдегида и раствор использовать для последующих опытов.
2. Кроме оксида меди для получения формальдегида могут быть использованы другие знакомые учащимся окислители. К слабому раствору перманганата калия в демонстрационной пробирке добавляют 0,5 мл метанола и смесь нагревают до кипения. Появляется запах формальдегида, а фиолетовая окраска перманганата исчезает.
3H3C-OH + 2KMnO4 -> 3HC-OH + 2H2O + 2MnO2 + 2КОН
В пробирку наливают 2-3 мл насыщенного раствора бихромата калия К2Сг2О7 и такой же объем концентрированной серной кислоты. Добавляют по каплям метанол и очень осторожно подогревают смесь (отверстие пробирки направляют в сторону!) . Далее реакция идет с выделением тепла. Желтая окраска хромовой смеси исчезает, и появляется зеленая окраска сульфата хрома
3H3C-OH + К2Сг2О7 + 4H2SO4 -> 3HC-OH + 7H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Уравнение реакции с учащимися можно не разбирать. Как и в предыдущем случае, им лишь сообщается, что бихромат калия окисляет метиловый спирт в альдегид, превращаясь при этом в соль трехвалентного хрома Cr2(SO4)3
Объяснение:
Объяснение:
Для составления формулы любого соединения нужно знать валентность элемента.
Хлор проявляет валентности I III V VII
записываем элемент и кислород, указываем над элементами их валентность/ Ищем наименьшее общее кратное валентностям - это 14
VII II
Cl O
Поочередно делим НОК на валентности - получаем индексы
14
VII II
Cl 2 O7 Сl₂O₇
Для металлов гидроксид имеет формулу Ме(ОН)х, где х - валентность металла
для неметаллов, коим является хлор формула гидроксида - это формула соответствующей кислородсодержащей кислоты
варианты для хлора
валентность оксид гидроксид
I Cl₂O HClO
III Cl₂O3 HClO₂
V Cl₂O₅ HClO₃
VII Cl₂O₇ HClO₄
A) Sn₂
4)Металлическая связь
Б)SO₃
1)Полярная связь
В) Mn₂
4)Металлическая связь
Г)K₂
4)Металлическая связь
Д)CaO
1) Полярная связь (ионная)
Е)KCL
1)Полярная связь (ионная)
Ё)NH3
1)Полярная связь
Ж)Pb₂
4)Металлическая связь
З)P2
2)Не полярная связь
И) AS2
1)Полярная связь
Й)AgN3
1)Полярная связь (ионная)
К)AuH
1)Полярная связь (ионная)
Л)PO4
1)Полярная связь
М)ZnO2
1)Полярная связь (ионная)
Н)SiO2
1)Полярная связь
О)F2
2)Не полярная связь