Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S
2H(+) + S(-2) = H2S (необратимая , образуется газ)
BaСl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4 (необратимая, образуется осадок)
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
H(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-) = NH4(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O (необратимая, образуется вода)
2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO3(-2) = 2Na(+) + SO3(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O ( необратимая, образуется вода)
Атомная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, связь ковалентная. Такие вещества обладают высокой прочностью, твердостью, высокой температурой плавления. Алмаз, графит, диоксид кремния имеют такую решетку
Молекулярная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся молекулы. Между ними молекулярное взаимодействие. Эта связь непрояная, низкая температура кипения. Иод, лед, твордый оксид углерода(IV) имеют такую решетку
Ионная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся ионы, связь ионная. Решетка относительно прочная, средняя температура плавления иногда очень высокая, как в хлориде натрия. Большинство веществ с такой решеткой хорошо растворимы в воде. Соли, щелочи имеют такую решетку.
Металлическая кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, ионы металла между ними находится электронный газ (свободные электроны). Решетка относительно прочная, средняя температура плавления, обладают электропроводнстью, теплопроводностью, куются, вытягиваются в проволоку имею блеск. Металлы имеют такую решетку.