Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. Полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). При этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. Выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. Очень малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. Выпаривание с выделение вредных газов и паров (НС1, НNО3, NН3 и т.д. ) следует продолжить под тягой.
Задача №1 Определим массу воды в первом растворе , в котором содержится 100%-60 % =40 % воды , для определения массы воды умножим её процентное содержание на массу раствора 150 г * 0,4=60г Таким же образом определим массу воды во втором растворе, она равна 100г* 0,3= 30 г Общая масса воды равна 60 г+30г=90 г Определим количество вещества воды , оно равно массу воды разделить на молярную массу воды( она численно равна относительной молекулярной массе 18 ) 90 г разделим на 18 г на моль, что равно 5 моль. Известно , что в моле любого вещества содержится 6, 023*10 в 23 степени (постоянная Авогадро) Значит в пяти молях воды содержится 5 * 6, 023*10 в 23 степени содержится 30, 115 * 10 в 23 степени молекул. ответ :30, 115 * 10 в 23 степени молекул воды в полученном растворе
Задача №2
Предположим, что мы взяли 100 г 96 % серной кислоты и смешали с 200 г воды. Определим массу серной кислоты в 100 г 96 % раствора серной кислоты,она равна 96 г. Масса воды в данном растворе равна 4 г. Определим массу воды нового раствора, она равна 4 г+ 200 г= 204 г Масса полученного раствора равна 100 г+200 г= 300 г Определим массовую долю серной кислоты в полученном растворе, она равна, 96 г разделить на 300 г, что равно 0, 32 и умножим на 100 % , получим 32 %
Отметь как лучший ответ