Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония, пространственная группа C2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, b = 0.34226(5) нм, c = 0.51288(6) нм, α = 90°, β = 99,54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.
НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ
1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя
(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.
2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:
(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.
3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.
(а) Запишите состав исторического сплава бронзы
(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов
(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.
4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода
5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.
Объяснение:
дано:
N(S) = 0,3·10²³ атомов
Найти: n(S)
n(S) = N\Na = 0,3·10²³\6,023·10²³моль⁻¹ = 0,05 моль
ответ:0,05 моль