Даётся численное значение электронов(расположение их по уровням),при их складывании,сумма=10,в ПСХЭ-этот элемент Неон.Находится во втором периоде,в восьмой группе,инертный газ.
1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов) содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли. 2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия). 2 NaCl = 2 Na + Cl₂ В лаборатории также получают разложением азида натрия. 2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂ 3. Легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов). 4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха 4 Na + O₂ = 2 Na₂O, с водой 2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂, с серой 2 Na + S = Na₂S, c галогенами 2 Na + Cl₂ = 2 NaCl С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода. 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂ Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода. 2 Na + H₂ = 2 NaH 2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂ 5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи. 6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻ .
Простое вещество натрий - щелочной металл серебристо-белого цвета. Из-за своей активности практически не встречается в природе в виде простого вещества, так как, например, на воздухе окисляется кислородом до пероксида натрия H2O2. Выше в таблице расположен металл литий. К нему применимо то же описание, что и к натрию, только литий ещё более активный металл, чем калий. Ниже в таблице расположены металлы калий, рубидий, цезий и франций . Вообще все металлы первой группы главной подгруппы по активности распределяются так: Литий, цезий, калий, натрий. К ним же применимы те же физические свойства простого вещества, описанные выше. Кроме того, некоторые изотопы рубидия - радиоактивны. Франций - тоже радиоактивный. Франций считается самым активным щелочным металлом, даже активнее лития. Ну а так ещё можно сказать, что щелочные металлы в целом легкоплавкие, имеют небольшую плотность, мягкие.
Ne
Объяснение:
Даётся численное значение электронов(расположение их по уровням),при их складывании,сумма=10,в ПСХЭ-этот элемент Неон.Находится во втором периоде,в восьмой группе,инертный газ.