Объяснение:
7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.
В условиях опечатка 80 % углерода, а водорода только 20. Плотность по водороду 15, следовательно, относительная молекулярная масса равна 30. Исходя из насыщенности соединения водородом можно сделать вывод, что это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 30 n = 2 Углеводород этан С2Н6
8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.
150 г 18,4 г
СН3СООН + С2Н5-ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Из условий задачи ясно, что уксусная кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества этанола:
18,4 г : 46 г/моль = 0,4 моль. Значит и сложного эфира образуется тоже 0,4 моль. Молярная масса этилацетата 88 г/моль. Тогда масса этилацетата равна 35,2 г
9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 29 × 2 = 58
По насыщенности вещества водородом - это алкан.
Общая формула алканов СnH2n +2 или 14 n +2
Cоставляем уравнение и решаем его относительно n
14 n +2 = 58 n = 4 Углеводород бутан С4Н10
Объяснение:
Исходя из содержания углерода и водорода в соединении (ω С = 18,2%) это алкан
Примем массу вещества равной 100 г. Тогда масса водорода 18,2 г, а масса углерода 81,8 г
Найдем количество углерода и водорода в соединении:
n(H) = 18, 2 моль, а n(С) = 81, 8 г : 12 г/моль == 6,82 моль
Простейшая формула С6,82 Н 18,3
Избавимся от дробных индексов С1Н2,668 или С3Н8
Найдем молекулярную массу алкана 28 х 1,57 = 44
Формульная масса (согласно найденной формуле) М(С3Н8) = 44
Таким образом найденная формула является истинной
Но можно найти молекулярную формулу еще проще:
СnH2n+2 - это общая формула алканов
Молекулярную массу алкана мы нашли
Тогда можем записать: СnH2n+2 = 44 или
14n +2 = 44 остается решить это уравнение
и найти n = 3
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
х- V СН4, у- V С2Н6
під речовинами запишемо як вступають і виділяються газоподібні речовини
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
х………2х………х
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
у………..3,5 у…….2у
Знайдемо як зменшується об’єм суміші після реакції по рівнянням
По СН4 ΔV=х+2х-х=2х
По С2Н6 ΔV=у+3,5у-2у=2,5у
В загальному зменшення об’єму (130+400)-260=270 мл
Складаємо систему рівнянь х+у=130
2х+2,5у=270
х=130-у
2*(130-у)+2,5у=270
260-2у+2,5у=270
0,5у=10
у=20 мл С2Н6
130-20=110 мл СН4
ϕ СН4=110/130=0,846=84,6%
ϕ С2Н6=100-84,6=15,4%
або
х- СН4 , а (130-х) - V С2Н6
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
Знаходимо V О2, який затратиться
2х+(130-х)*3,5=455-1,5х
Знаходимо V О2, який залишиться
400-(455-1,5х)=1,5х-55
Знаходимо V СО2, який утвориться
х+(130-х)*2=260-х
Сума об’ємів О2, який залишиться і СО2, який утвориться =260
260-х+1.5х-55=260
0,5х=55
х=110 мл СН4, 20 мл С2Н6.