Объяснение:
1)Углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекуле которых имеется единая π-связь, называют:
a. аренами
b. алкинами
c. алкенами
d. алканами
2)Атомные орбитали углерода в молекулах алкенов находятся в состоянии:
a. sp3d2 гибридизации
b. sp3 гибридизации
c. sp гибридизации
d. sp2 гибридизации
3)Валентный угол в молекулах с sp – гибридизацией равен:
a. 360ْ
b. 180ْ
c. 120ْ
d. 109ْ 28 ′
4)Длина одинарной углерод – углеродной связи равна:
a. 0,140 нм
b. 0,120 нм
c. 0,134 нм
d. 0,154 нм
5)Нитрование алканов нитрующей смесью (HNO3 + H2SO4) – реакция …
a. Коновалова М. И.
b. Кучерова М. Г.
c. Вюрца Ш.
d. Зелинского Н. Д.
6)Функциональная группа кетонов:
a. ОН
b. СООН
c. СО
d. СОН
7)Объем кислорода, израсходованного при сгорании 5 л ацетилена (н. у.) равен:
a. 20 л
b. 12,5 л
c. 12 л
d. 16,8 л
8)В реакцию полимеризации вступает:
a. фенол
b. этан
c. бутадиен-1,3
d. ацетальдегид
9)Присоединение бромной воды по двойной или тройной связи – это реакция …
a. гидрогалогенирования
b. гидрирования
c. галогенирования
d. гидратация
10)Пропанол-2 образуется при гидратации:
a. ацителена
b. пропина
c. пропена
d. этилена
ответ
1) арены
2) sp2
3) 180ْ
4) 0,120 нм
5) Коновалова
6) СО
7)12,5 л
8) бутадиен-1,3
9) гидрогалогенирования
10) пропена
Відповідь:
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400°С разлагается:
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
или окислением пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
При нагревании разлагается:
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,
2FeO(OH)F= Fe2O3 + H2O.
Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO3)3·6H2O, FeCl3·6H2O, NaFe(SO4)2·12H2O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:
Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+.
Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
Проявляют все свойства солей.
Обладают преимущественно восстановительными свойствами:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Качественная реакция на катион Fe3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) Качественная реакция на ионы железа (III) :
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓
в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.
Кроме того, ионы Fe3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония:
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3.
А очевидно Al2O3.
Приведу рассветы :
w(O) = 16*3/(16*3+2*X)=47%
Отсюда Х=(16*3/0.47 - 16*3)*0.5= 27 г/моль
Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O
Al2(SO4) 3 + 12NaOH =2Na3[Al(OH) 6] + 3 Na2SO4
По массовой доле натрия именно этот комплекс
Na3[Al(OH) 6] + 3HCl = Al(OH) 3 + 3Nacl + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O