М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
egorsnaiper201
egorsnaiper201
15.09.2022 12:25 •  Химия

Какая масса меди получится при восстановлении 320 кг cuo(ii) аммиаком ,если практический выход равен полностью расписать и дать решение (да,именно 320 кг, может ли такое быть ? сомневаюсь, что я услышал неправильно , пока записывал со слов учителя, но вообще в килограммах должно быть)

👇
Ответ:
kazan20001202
kazan20001202
15.09.2022
Вообще, это очень большие числа, такие обычно не дают в задачах
Какая масса меди получится при восстановлении 320 кг cuo(ii) аммиаком ,если практический выход равен
Какая масса меди получится при восстановлении 320 кг cuo(ii) аммиаком ,если практический выход равен
4,7(24 оценок)
Ответ:
laisysergant2002
laisysergant2002
15.09.2022

дано

m(CuO) - 320 kg

η(Cu) = 85%

m практ (Cu)-?

3CuO+2NH3-->3Cu+N2+3H2O

M(CuO) = 80 kg/kmol

n(CuO) = m/M = 320 / 80 = 40 kmol

3n(CuO) = 3n(Cu)

n(Cu) = 40 kmol

M(Cu) = 64 kg/kmol

m теор (Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 40*64  = 256 kg

mпракт(Cu) = m(Cu) * η(Cu) / 100% = 256 * 85% / 100% = 217.6 kg

ответ 217.6 кг

4,7(32 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
hghfYES
hghfYES
15.09.2022

Оксид – соединение, где в реакцию вступают два элемента, и один из них кислород. Но, как оказалось, все не так просто. В реакциях с кислородом появляются не только оксиды, но и соли, и кислоты. Например: перекись водорода H2O2 является кислотой, а BaO2 – солью. Что интересно, степень окисления здесь -1. А в остальных соединениях с кислородом +2, кроме OF2, где степень окисления составляет -2. Значит, если быть точнее, оксид – это соединение элементов с О2, степень окисления которого -2.

Получение оксидов в химии

Любой оксид можно получить несколькими .

Получение оксида окислением простых веществ. Реакции на примере металлов и неметаллов:

металлы: 2Ca+O2=2CaO; 2Mg+O2=2MgO; 2Cu+O2=CuO;

неметаллы: S+O2=SO2; 4P+5O2=2P2O5; C+O2=CO2.

Получение оксида окислением сложных веществ. Реакции на примере бинарных и водородных соединений:

Водородные соединения

2H2S+3O2=2H20+2SO2;

Бинарные соединения

CS2+4O2=CO2+2SO3.

Оксиды можно получить, когда разлагаются вещества, такие как соли, основания и кислоты:

разложение соли: CaCO3=CaO+CO2;

разложение основания: Ca(OH)2=CaO+H2O;

разложение кислоты: H2SiO3=H2O+SiO2.

Получение оксида окислением кислорода и озона:

окисление кислорода: 2SO2+O2=2SO3;

окисление озона: NO+O3=NO2+O2.

Свойства оксидов

Оксиды бывают основные, амфотерные и кислотные. Рассмотрим их свойства.

Основные оксиды – это оксиды металлов, степень окисления которых либо +1, либо +2, и валентность которых 1, 2 или же 3 (только некоторые).

Пример основных оксидов: CaO, BaO, MgO, HgO, CuO и др.

Свойства основных оксидов

Основные оксиды, металлы которых в 1А-группе, реагируют с водой.

CaO+H2O=Ca(OH)2;

Li2O+H2O=2LiOH.

Реагируют с кислотами с образованием соли и H2O.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;

Li2O+2HCl=2LiCl+H2O.

Также основные оксиды реагируют с другими двумя видами оксидов.

BaO+CO2=BaCO3;

FeO+SO3=FeSO4;

BaO+Al2O3=Ba(AlO2)2.

Возможно окисление кислородом.

4FeO+O2=2Fe2O3.

Реагируют с солями:

MgO+MgCl2+H2O=2Mg(OH)Cl;

CaO+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O.

Кислотные оксиды, они же ангидриды, – оксиды, у которых есть свои соответствующие кислоты. Они могут быть газами, жидкими веществами или же твердыми. Степень окисления кислотных оксидов от +4 до +7.

Свойства кислотных оксидов

Реагируют с водой, кроме SiO2. Образуется кислота.

SO3+H2O=H2SO4;

N2O5+H2O=2HNO3;

SO2+H2O=H2SO3.

Взаимодействуют с основаниями:

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O.

Реагируют с амфотерными и основными оксидами:

3SO3+Al2O3=Al2(SO4);3CO3+CaO=CaCO3.

Реагируют с солями:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (кислая соль);

SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые могут проявлять сразу основные и кислотные свойства. Степень окисления элементов, вступающих в реакцию с кислородом, в амфотерных оксидах либо +3, либо +4.

Свойства амфотерных оксидов

Оксиды данного вида не вступают в реакцию с водой.

Реагируют с кислотами:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O.

Взаимодействуют с основными и кислотными оксидами:

Al2O3+K2O=2KAlO2;

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Вступают в реакцию с основными или кислотными гидроксидами:

ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O;

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.

Объяснение:

думаю так это правило

4,5(17 оценок)
Ответ:
Ученица54321
Ученица54321
15.09.2022

1)Кристаллическая решётка — пространственный каркас,который получится при соединении частиц условными линиями.

2)Типы кристаллических решеток : ионная, металлическая, атомная, молекулярная.

3)а) вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, хорошо растворяются в воде;

б)вещества имеют высокую прочность и твёрдость, очень высокие температуры плавления и кипения,практически нерастворимы в воде;

в)вещества имеют небольшую прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения, летучи, некоторые молекулярные вещества имеют запах.

4)а) NaCI,BaSO4,NaOH

б)SiC,B,Si

в)O2,N2,He

4,5(63 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ