1)
0,5 моль х моль
2HgO = 2Hg + O2
2 моль 1 моль
n = m/M
M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль
n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль
0,5 = х
2 1
х = 0,25
n(O2) = 0,25 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л
ответ: 5,6 л
2)
0,2 моль х моль
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
n = m/M
Найдем массу известняка без примесей
m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25 г * 0,2 = 5 г
m без примесей (СаСО3) = 25 г - 5 г = 20 г
n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль
V = Vm*n
V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л
ответ: 4,48 л
1. Добавим в пробирки BaCl2.
В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.
2. Добавим в пробирки AgNO3
В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.
3. Добавим в пробирки НСl
При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4. В оставшейся пробирке KNO3
Молекула Cl2 - 1 общая электронная пара
Молекула N2 - 3 общие электронные пары
Молекула О2 - 2 общие электронные пары