Question

При взаимодействии бензола массой 23,4 грамма с азотной кислотой образовалось нитробензол какова его масса если выход продукта реакции равен 85 процентов сгорел бензол массой 195 грамм рассчитайте массу объем углекислого газа образовавшийся при этом , полным решением подробным!

Answer 1

C6H6 + HNO3 = C6H5NO2
Находим моль бензола: 23,4/78=0,3 моль
Находим массу нитробензола учитывая выход: 0,3•0,85•123=31,365 гр.

C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O
Находим количество бензола: 195/78=2,5 моль
Находим массу углекислого газа:
Учитывая что из 1 моля бензола выделяется 6 молей газа, 2,5•6=15 молей газа получаем. Теперь находим массу газа: 15•44=660 г.

Answer 2

дано

m(C6H6) = 23.4 g

+HNO3

η(C6H5NO2) = 85%

m практ(C6H5NO2)-?

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 23.4 / 78 = 0.3 mol

n(C6H6) = n(C6H5NO2) = 0.3 mol

M(C6H5NO2) =123 g/mol

m теор (C6H5NO2) = n(C6H5NO2)*M(C6H5NO2) = 0.3*123 = 36.9 g

m практ (C6H5NO2) = m теор(C6H5NO2) *η(C6H5NO2)  / 100%

m практC6H5NO2) = 36.9*85%/100% = 31.365 g

ответ 31.365 г

дано

m(C6H6) = 195 g

V(CO2)-?

2C6H6+15O2-->12CO2+6H2O

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6)  = 195 / 78 = 2.5 mol

2n(C6H60 = 12n(CO2)

n(CO2) = 12*2.5 / 2 = 15 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 15 * 22.4 = 336 L

ответ 336 л