Валентность - свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента.
Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:
одновалентны (I) - H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I
двухвалентны (II) - O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
трехвалентны (III) - B, Al
Это нужно знать наизусть. Если не получается выучить, то сделай себе шпаргалку из моего письма.
Есть еще один : определять валентность можно по таблице Д. И. Менделеева.
Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б) . Активные металлы занимают только три первые группы.
Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I.
Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II.
Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа (III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом..
ионная. образуют решетку Ионы.
физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)
примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.
молекулярная.
образуют решетку молекулы.
св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.
примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд
металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.
физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.
примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.
2 С3Н6. +. 9О2. =. 6СО2. +. 6Н2О
n=2 моль. n=6 моль
Vm=22,4 л/моль. М=44 г/моль
V=44,8 л. m=264 г
Х л С3Н6. -. 44 г СО2
44,8 л С3Н6. -. 264 г СО2
V(C3H6) =44,8*44/264= 7,5 л