Мышьяк, As.
Объяснение:
Массовая доля неизвестного элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в соединении: 100 - 65,2 = 34,8%.
Валентность элемента Х равна 5, то формула его высшего оксида - Х₂О₅. (Возьмем неизвестный элемент за Х)
Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16·5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г - 34,8%
Х г - 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
Так как в молекуле оксида 2 атома неизвестного элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
По таблице Менделеева мы определяем, что под данные подходит элемент мышьяк, As.
Кислотный оксиды реагируют с щелочами:
Так как NO2 специфичный оксид, который относится к двум кислотам, то реакции у него идет немного по другому.
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
Также кислотные оксиды реагируют с водой:
И опять же искл NO2
2NO2+H2O=HNO2+HNO3
Кислотные оксиды реагируют с основными и амфотерными оксидами:
Na2O+2NO2=NaNO3+NaNO2
ZnO+3NO2=Zn(NO3)2+NO
Основные оксиды реагируют с кислотами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
Основные оксиды реагируют с амфотерными и кислотными оксидами и амфотерными гидроксидами:
K2O+Al2O3+H2O=K[Al(OH)4]
K2O+SO3=K2SO4
K2O+2Al(OH)3=2KAlO2+3H2O
Щелочи реагируют с водой:
K2O+HOH=2KOH
2К+2Н2О=2КОН +Н2
в правой части 2 водорода в 2КОН и плюс Н2
2СО+О2=СО2
в левой части 2 кислорода 2СО и плюс О2=4
справа 2*2=4 кислорода