М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
егормай
егормай
08.12.2021 00:13 •  Химия

Вариант 3 а1. число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5. а2. электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода: 1) 2s 22p 63s 2; 2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p 2. а3. наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний; 2) кальций; 3) барий. а4. связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная. а5. формулы основных оксидов: 1) co2 и so3; 2) k2o и cao; 3) co2 и al2o3. а6. формула гидроксида железа (iii): 1) fe(oh)2; 2) fe(oh)3; 3) fe2o3. а7. к реакциям соединения относится: 1) koh + hno3 ( kno3 + h2o; 2) сu(oh)2 ( cuo + h2o; 3) cao + h2o ( ca(oh)2 а8. при диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы k + , h+ и co32- . это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью. а9. сокращенное ионное уравнение реакции 2h+ + sio3 2- ( н2 sio3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция. а10. газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и : 1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка а11. присутствие углекислого газа можно доказать с : 1) фенолфталеина; 2) известковой воды; 3) соляной кислоты. а12. коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2. а13. растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора. а14. равновесие в системе 2 so2(г) + o2(г) ( 2 so3(г) + q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления. а15. раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием. а16. оксид серы (vi) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом. а17. азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием. а18. при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета. а19. сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7. а20. для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г. в1. масса оксида углерода (iv), образовавшегося при взаимодействии кислорода объемом 3,36 л и углерода массой 24 г равна г. в2. при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты выделился водород объемом 5,6 л. определите массу прореагировавшего цинка. с1. уравнение реакции горения магния 2 mg + o2 ( 2 mgo + 1127 кдж. при сгорании магния массой 2,4 г выделится кдж теплоты с2. определите массу осадка, который образовался при взаимодействии нитрата меди (ii) и сероводорода объемом 11,2 л, содержащего 20 % примесей. с3. определите массу углекислого газа, который образовался при взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция массой 250 г, если массовая доля выхода углекислого газа равна 75 % .

👇
Открыть все ответы
Ответ:
умный326
умный326
08.12.2021

K2Cr2{+6}O7

Степень окисления хрома максимальна, потому он не может отдавать электроны и быть восстановителем. Дихромат калия - окислитель.

S{0}

Сера в данном соединении имеет промежуточную степень окисления (макс +6; мин -2), потому может как отдать, так и принять электроны. Сера - и окислитель, и восстановитель.

K{+1}Br{-1}

В данном соединении нет центрального атома, а значит рассматриваем оба атома. Бром имеет здесь минимальную степень окисления -1, то есть может отдать электрон(-ы). Br (в KBr) восстановитель. Калий имеет максимальную степень окисления +1, значит может восстановится до 0 (например, при электролизе расплава KBr, или при замещении другим активным металлом). К (в КВr) - окислитель. В итоге, бромид калия - и восстановитель, и окислитель

4,6(60 оценок)
Ответ:
Deyzer777
Deyzer777
08.12.2021

Объяснение:

Чему  равна  массовая   доля (в%)   азотной   кислоты   в   растворе, в котором  число   молекул    кислоты   в  52  раза  больше,  чем  чем  число   молекул   азотной   кислоты.  

1 моль  

Молярная   масса   азотной   кислоты    63 г/моль , 1 г/моль  азотной  кислоты   63 г.  

Молярная   масса   воды 18 г/моль

Масса   52   г/ молекул   воды   18  × 52 =  936 г  

Масса   растворенного   вещества   63 г,   масса   воды   936 г  

масса    раствора   936  +  63  = 999 г

               63 г  

ω  =   ×100 %  =  6,3 %

             999  г

4,5(17 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ