Чтобы ответить на ваш вопрос, нужно понять, что такое растворимость и что такое комплексные соединения.
Растворимость - это способность вещества растворяться в другом веществе. В данном случае, мы сравниваем растворимость белой соли в трех разных растворах: воде, кислоте и растворе аммиака.
Комплексное соединение - это соединение, образующееся при взаимодействии двух или более веществ. В данном случае, говорится о комплексном соединении, образующемся при растворении белой соли в растворе аммиака.
Почему белая соль нерастворима в воде и кислоте? Это связано с их химическими свойствами. Белая соль - это соединение, которое имеет низкую растворимость в воде и кислоте из-за своей структуры или силы взаимодействия частиц. В воде и кислоте, частицы белой соли не могут легко разбиться и смешаться с водой или кислотой, поэтому она остается нерастворимой.
Однако, в растворе аммиака, белая соль растворяется и образует бесцветный комплекс. Аммиак - это щелочное вещество, которое обладает свойством образовывать комплексы с некоторыми другими веществами. Когда белая соль растворяется в растворе аммиака, аммиакные молекулы вступают во взаимодействие с частицами белой соли и образуют комплексное соединение. Этот комплекс имеет бесцветный цвет, поэтому раствор, содержащий белую соль и аммиак, будет безцветным.
Поэтапное решение:
1. Вначале объясните, что такое растворимость вещества и сравните растворимость белой соли в разных растворах (воде, кислоте, растворе аммиака).
2. Объясните, почему белая соль нерастворима в воде и кислоте, ссылаясь на ее химические свойства.
3. Расскажите о свойствах аммиака и его способности образовывать комплексы с некоторыми веществами.
4. Объясните, что при растворении белой соли в растворе аммиака, образуется бесцветный комплекс.
Таким образом, белая соль не растворяется в воде и кислоте, но растворяется в растворе аммиака, образуя бесцветный комплекс.
Для решения данных задач по объему газа, происходящему в химической реакции, мы должны использовать соотношение между массой вещества и его объемом, определенное законом Шарля или законом Шарля-Гей-Люссака.
Закон Шарля гласит, что объем газа прямопропорционален его абсолютной температуре при постоянном давлении. Закон Шарля-Гей-Люссака дополняет закон Шарля включением информации о количестве газа, участвующего в реакции.
Шаг 1: Определение количества газа
Для начала, мы должны знать молярную массу этана (C2H6) и оксида углерода (IV) (CO2), чтобы вычислить количество вещества.
Количество вещества (в молях) можно посчитать, используя формулу:
Количество вещества = масса вещества / молярная масса
Для первой задачи:
Количество вещества этана = 32 г / 30.07 г/моль ≈ 1.063 моль
Для второй задачи:
Количество вещества этана = 22 г / 30.07 г/моль ≈ 0.732 моль
Шаг 3: Использование закона Шарля-Гей-Люссака
Закон Шарля-Гей-Люссака гласит, что объем газа пропорционален его количеству вещества при постоянной температуре. Данная задача предполагает постоянство температуры.
Количество газа (в объеме) можно вычислить, используя формулу:
Объем = количество газа * объем мольного газа (при стандартных условиях 1 моль = 22.4 л)
Для первой задачи:
Объем этана = 1.063 моль * 22.4 л/моль ≈ 23.84 л
Для второй задачи:
Объем этана = 0.732 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.37 л
Таким образом, в первой задаче было сожжено примерно 23.84 л этана, а во второй задаче — примерно 16.37 л этана.
