Простые вещества : металлы, неметаллы атомы металлов значительно большим радиусом по сравнению с немталлическими элементами, сравнительно лекго валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения о2, н2, n2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний. аллотропия - способность вещества одного состава существовать в различных модификациях . причина - различное строение кристаллической решётки, например с - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды. олово - белое, серое, белое олово устойчиво при температуре выше 14 ос, серое - при темп. ниже 14 о с, при охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.
1. Рассчитаем массу исходного раствора азотной кислоты:
mисх (р-ра HNO3) = V (р-ра HNO3) * ρ (р-ра HNO3) = 500 * 1,2 = 600 г;
2. найдем массу растворенной кислоты:
m (HNO3) = wисх (HNO3) * mисх (р-ра HNO3) = 0,32 * 600 = 192 г;
3. определим массу полученного разбавлением раствора:
mпол (р-ра HNO3) = mисх (р-ра HNO3) + mдоб (H2O) = 600 + 1000 = 1600 г;
4. вычислим массовую долю кислоты в полученном растворе:
wпол (HNO3) = m (HNO3) : mпол (р-ра HNO3) = 192 : 1600 = 0,12 или 12%.