1) FeCl3 і KOH
Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).
FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl
2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O
Реакція відбувається при нагріванні
3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з нітратною кислотою:
3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
4) —>
Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)
1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)
2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)
Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):
1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)
2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)
1)
Просто суммируем водород и углерод во 2 части, делим это на коэффициент Х и получаем вещество Х - С4Н6
2)
Уравнение:
2СН3Cl + 2 Na - - - > C2H6
M(СН3Cl) = 15 + 35,5 - - - > 50,5
50,5 * 2 = 101
40,4 : 101 = 0,4
6,72 : 22,4 =0,3
Итак, было 4 части, получили 3
Было 100%, получили 75%
ответ: 75%
3)
Уравнение:
С6Н6 + HNO3 - - - > C6H5NO2 + H2O
M(C6H5NO2) = 12*6 + 5 + 14 + 32 = 123 Г/моль
n(C6H5NO2) = 49,2 : 123 = 0,4 моль
Пропорции 1:1
М(НNO3) = 48 + 14 + 1 = 63 г/моль
63 * 0,4 = 25,2 г
ответ: 25,2 г
4)
2СН4 - - - > С2Н2 + 3Н2 (при высокой температуре)
С2Н2 - - - >С6Н6 (бензол) (при пропускании над раскаленным углем)
С6Н6 + Cl2 - - - > C6H5Cl + HCl (хлорбензол)
C6H5Cl + HNO3 - - - > C6H4ClNO2 (1-хлор 3-нитробензол)