Объяснение:
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) хлорида железа (II);
б) хлорида меди (II).
Хлорид железа (II) - cоль слабого основания и сильной кислоты.
В водных растворах подвергается гидролизу.
FeCl2 + H-OH = FeOHCl + HCl
При пропускании кислорода через подкисленный HCl раствор хлорида железа(II) происходит его окисление в хлорид железа (III)
4 FeCl2 + O2 + 4HCl = 4 FeCl3 + 2H2O
4 Fe(2+) + O2 + 4H(+) = 4 Fe(3+) + 2H2O
Такое же превращение хлорида железа(II) в хлорид железа (III)
наблюдается при пропускании через раствор хлора
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
FeCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2 ↓
Fe(2+) + 2 OH (-) = Fe(OH)2 ↓
FeCl2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + 2NaCl
Fe(2+) + CO3(2-) = FeCO3↓
Для ионов Fe(2+) качественной является реакция с красной кровяной солью
Красная кровяная соль служит реактивом на ионы железа(II):
K3[Fe+3(CN)6] + Fe(+2)C1(-2) = 2KC1 + KFe(+2)[Fe(+3)(CN)6] ↓
б) хлорида меди(II)
Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
СuCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Сu(2+) + 2 OH(-) = Cu(OH)2↓
Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu↓
Cu(2+) + Zn = Zn(2+) + Cu↓
Взаимодействие с солями
CuСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu( NO3)2
2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl
ответ:фосфор,калий,мышьяк
Объяснение:
Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15. Массовое число: A = 31 Число протонов: P = 15 Число электронов: ē = 15 Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Валентные электроны 15P ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d 15P* ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d Фосфор – p-элемент, неметалл. Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5 Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V). Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота. Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.
Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19. Массовое число: A = 39 Число протонов: P = 19 Число электронов: ē = 19 Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Валентные электроны 19K ↑ 4s Калий – s-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +1 Высший оксид: K2O – оксид калия. Проявляет основные свойства: K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия. Проявляет основные свойства: 2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O
Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33. Массовое число: A = 75 Число протонов: P = 33 Число электронов: ē = 33 Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42 33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Валентные электроны 33As ↑↓ ↑ ↑ ↑ 4s 4p 4d 33As* ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s 4p 4d Мышьяк – p-элемент, неметалл. Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5 Высший оксид: As2O5 – оксид мышьяка (V). Проявляет кислотные свойства: As2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3AsO4 + 3H2O Высший гидроксид: H3AsO4 – ортомышьяковая кислота. Проявляет кислотные свойства: H3AsO4 + 3NaOH ⟶ Na3AsO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: AsH3.
