1) 1 м3 смеси - это 1000 л, поэтому метана в нем 900 л, этана 50, остальное примеси. 2) Ур-ие сгорания метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Из ур-ия видно, что для сгорания 1 моля метана нужно 2 моля кислорода, то в 2 раза больше. Т.к. один моль любого газа при норм. условиях занимают одинаковый объем (22,4 л), то для сгорания 900 л метана нужно 1800 л кислорода. 3) Ур-ие сгорания этана: 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О Из данного ур-ия видно, что для сгорания 2 молей этана необходимо 7 молей кислорода, т.е. в 3,5 раза больше, а для сгорания 50 л этана нужно 3,5*50 = 175 л кислорода. Всего кислорода 1800 + 175 = 1975 л = 1,975 м3.
1. Определить массу серной кислоты: m(HCI)=ω%x m(р-раHCI)÷100% m(HCI)=15%×200г.÷100%=30г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.: M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI) n(HCI)=30÷36,5=0,8моль 3. Запишем уравнение реакции: 2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃ по уравнению реакции: n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль по условию задачи: n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль 4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль: M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂) m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль 5. ответ: масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 % -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца равна 111,2г.
решение данной задачи в фото