Умоляю,подробно. 1)рассчитать рн для 1 м нno3; 0,0005 m sr (oh)2 2)cоставьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза ортоборанта калия,укажите реакцию среды в растворе. 3)подберите коэффициенты к уравнению реакции: i2 + hno3 -> hio3 + no+ h2o

👇

Увидеть ответ

Ответ:

catnoir227

26.02.2022

Окей

1) HNO3 = H+ + NO3-

Диссоциирует на йон водорода и йон NO3-

очевидно что концентрация кислоты равна концентрации йонов, то бишь 1 моль/л

pH = -lg1 = 0 отрицательный десятичный логарифм единицы равен нулю

Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH-

очевидно что концентрация Sr(OH)2 в два раза меньше за концентрацию йона, находим концентрацию йонов гидроксила

0.0005 * 2 = 0.001 моль/л (10^-3)

концентрацию йонов H+ находим черед йонное произведение воды

10^-14 / 10^-3 = 10^-11

-lg10^-11 = 11, pH = 11

K3BO3 = 3K+ + BO3 3-

гидроксид калия - сильный электролит, чего нельзя сказать о кислотном остатке, поэтому гидролиз будет происходить по кислотному остатку

BO3(3-) + HOH = HBO3(2-) + OH(-)

K3BO3 + HOH = K2HBO3 + KOH

HBO3(2-) + HOH = H2BO3(-) + OH-

K2HBO3 + HOH = KH2BO3 + KOH

H2BO3(-) + HOH = H3BO3 + OH-

KH2BO3 + HOH = H3BO3 + KOH

0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

-10e +3e

4,7(87 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

вампир982

26.02.2022

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.

Схема образования связи

. . . . . . . . . .
: F · + Ca + · F : ⇒ [ : F : ]⁻ + [ Ca ]²⁺ + [ : F : ]⁻ =
°° °° °° °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F = CaF₂

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

. . . . . . . . . . . .
: F · + · F : ⇒ : F · · F : ⇒ : F : F : = F - F = F₂
°° °° °° °° °° °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻) ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻) ⇒ n [ Ca²⁺ ] + 2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

. . . . . . . . . . . .
: F · + · O · + · F : ⇒ : F · · O · · F : ⇒
°° °° °° °° °° °°
. . . . . .
⇒ : F : O : F : = F - O - F = OF₂
°° °° °°

Примечание. В схемах внешние электроны обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается. Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

4,4(33 оценок)

Ответ:

Лиза109876543

26.02.2022

Дано:

n (CO₂) = 0,1 моль.

Найти:

m (CO₂) — ?

V (CO₂) — ?

1. Найдём массу CO₂ по формуле: m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль). Для начала узнаем молярную массу CO₂ (значения берём из таблицы Менделеева) и все известные величины подставим в формулу.

M (CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44 (г/моль).

m (CO₂) = 0,1 моль · 44 г/моль = 4,4 (г).

2. Найдём объём CO₂ по формуле: V = Vm · n; где: V - объём (л), Vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 (л/моль), n - количество вещества (моль).

V (CO₂) = 22,4 л/моль · 0,1 моль = 2,24 (л).

ответ: 4,4 г ; 2,24 л.

4,7(83 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

06.06.2021

Как поместить яйцо в бутылку: советы и хитрости...

Финансы-и-бизнес

04.06.2023

Как использовать дебетовую карту PayPal: подробная инструкция...

Искусство-и-развлечения

31.12.2021