Степень окисления Na +1 (металл первой группы, главной подгруппы, степень постоянная) у О степень окисления -2 (постоянная, за исключением некоторых редких случаев) у S степень окисления = (8*2-2*1)/2 = +7 (но такая степень окисления не может быть)
Если же Вы имели в виду Na2S2O3, то степень окисления S будет равна (3*2-2*1)/2 = +2
Уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм 2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 1500*0,1 = 150 грамм 3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6 n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия. n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции 4 - масса осадка m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм
Уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм 2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 1500*0,1 = 150 грамм 3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6 n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия. n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции 4 - масса осадка m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм
у О степень окисления -2 (постоянная, за исключением некоторых редких случаев)
у S степень окисления = (8*2-2*1)/2 = +7 (но такая степень окисления не может быть)
Если же Вы имели в виду Na2S2O3, то степень окисления S будет равна (3*2-2*1)/2 = +2