Дано: m(H₂O;CO₂)=24г ω(С)=15% ω(H)=15% Найти: формулы веществ-? Решение: В органических веществах могут находится углерод,водород и кислород(по условию,тогда напишем уравнения горения: Ecли ω(C)=15%,то m(C)=24*0.15=3.6г и n(C)=3.6/12=0.3моль;m(CO₂)=0.3*44=13.2г Тогда m(H₂O)=24-13.2=10.8г и n(H₂O)=10.8/18=0.6моль =>n(H)=0.6*2=1.2моль Вывод: n(C):n(H)=0.3:1.2=1:4 ; Такое соотношение возможно только при x = 1, y = 4, следовательно, единственно возможные исходные вещества – это метан[СН4] и метанол [СН3ОН]. Пусть n(CH₄)=a,n(CH₃OH)=b, тогда a+b=0.3 : n(CH₄)=0.1моль и n(CH₃OH)=0.2моль m(CH₄)=0.1*16=1.6г и m(CH₃OH)=0.2*32=6.4г ответ: m(CH₄)=1.6г;m(CH₃OH)=6.4г.
V доля A в исх-й смеси - 0.01*a, V доля B в исх-й смеси - (1-0.01*a), V A = 0.01*a*V л, V B = V*(1-0.01*a) л;
при изб. B в исх-й смеси объем С составит 0.01*a*V л C, объем B V*(1-0.01*a)-0.01*a*V = V-0.02*a*V л, сумм. V кон-й смеси = 0.01*a*V+V-0.02*a*V = V-0.01*a*V л, V доля C = 0.01*a*V/(V-0.01*a*V), V доля B = V-0.02*a*V/(V-0.01*a*V);
при изб. A в исх-й смеси объем C составит V-0.01*a*V л, объем A 0.01*a*V-(V*(1-0.01*a)) = 0.02*a*V-V л, сумм. V кон-й смеси = V-0.01*a*V+0.02*a*V-V = 0.01*a*V л, V доля C = (V-0.01*a*V)/0.01*a*V, V доля A = (0.02*a*V-V)/0.01*a*V.
m=m*n - надо найти массу
n=n: na - для этого нужно найти ко-во вещества
1) n(h2so4)=1.5*10^24: 6.02*10^24=0.25 моль
2) m(h2so4)=2*1+32+4*16+=66+32=98 г/моль
3) m(h2so4)=0.25 моль*98 г/моль=24.5 г - наша масса