объясните мне тему *окислительно восстановительные реакции* . с туго , не понимаю как это делать . желательно где азот и металлы , ибо именно их проходим реакции.
Окислительно-восстановительная реакция - это такая реакция, в результате которой вещества меняют свои степени окисления, проще говоря.
Какой-то элемент является окислителем, какой-то, соответственно, - восстановителем.
Реакция окисления - это такая реакция, в результате которой элемент отдает электроны и повышает степень окисления.
Восстановление - наоборот: элемент принимает электроны и понижает степень окисления.
Запомнить можно так: если идет РЕАКЦИЯ окисления, то ЭЛЕМЕНТ будет восстановитель; а если идет РЕАКЦИЯ восстановления, то ЭЛЕМЕНТ будет окислитель. Это легче понять, когда пишешь баланс уравнения.
Например, вы просили реакцию металлов с азотом (там азот получает степень окисления -3), поэтому приведу пример реакции лития с азотом, которая протекает в нормальных условиях (ТОЛЬКО литий вступает в реакцию с азотом в н.у., остальные металлы при нагревании):
6Li + N₂ = 2Li₃N
Получается нитрид лития.
Итак, в реакцию соединения вступали два простых вещества: литий и азот. Как мы знаем, степень окисления простых веществ всегда ноль. В результате реакции литий получил степень окисления +1, а азот -3.
Баланс составляется для того, чтобы расставить коэффициенты (в простых уравнениях, как это, можно и без него, но так нагляднее видно процесс) и/или понять, как проходит реакция.
Li ⁰ - 1 e Li⁺ - реакция окисления, литий отдал 1 электрон, поэтому он восстановитель
N₂° +3 e 2N⁻³ - реакция восстановления, азот принял 3 электрона, поэтому он окислитель.
То есть, если отдает, то восстановитель, если принимает, то окислитель.
Еще один пример:
3Ca + N₂ = Ca₃N₂
Ca⁰ -3 e Ca⁺³ - минус 3 электрона - реакция окисления, а кальций - восстановитель.
N₂⁰ +3 e 2N⁻³ - плюс 3 электрона - реакция восстановления, а азот - окислитель.
И пример не с азотом, простая реакция металла с кислотой:
Mg + HCl = MgCl₂ + H₂
Mg⁰ -2 e Mg⁺² - реакция окисления, магний - восстановитель.
2H⁺¹ +2 e H₂⁰ - реакция восстановления, водород - окислитель.
В общем, я пыталась, если я что-то упустила, или что-то непонятно, спроси в комменты)
H2SO4 с.о.=+6 окислителем,т.к. сера находится в максимальной с.о. и не может повышать степень окисления, а будет ее только понижать
В сернокислотном производстве перерабатывают и получают такие вещества, как сероводород H2S, оксид серы (IV) SO2, оксид серы (VI) SO3, серную кислоту H2SO4. Эти вещества, присутствуя в воздухе, вредно отражаются на здоровье людей, губительно действуют на растения, разрушают постройки и т. п. Именно поэтому уделяется серьезное внимание проблеме охраны окружающей среды от загрязнения
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
Окислительно-восстановительная реакция - это такая реакция, в результате которой вещества меняют свои степени окисления, проще говоря.
Какой-то элемент является окислителем, какой-то, соответственно, - восстановителем.
Реакция окисления - это такая реакция, в результате которой элемент отдает электроны и повышает степень окисления.
Восстановление - наоборот: элемент принимает электроны и понижает степень окисления.
Запомнить можно так: если идет РЕАКЦИЯ окисления, то ЭЛЕМЕНТ будет восстановитель; а если идет РЕАКЦИЯ восстановления, то ЭЛЕМЕНТ будет окислитель. Это легче понять, когда пишешь баланс уравнения.
Например, вы просили реакцию металлов с азотом (там азот получает степень окисления -3), поэтому приведу пример реакции лития с азотом, которая протекает в нормальных условиях (ТОЛЬКО литий вступает в реакцию с азотом в н.у., остальные металлы при нагревании):
6Li + N₂ = 2Li₃N
Получается нитрид лития.
Итак, в реакцию соединения вступали два простых вещества: литий и азот. Как мы знаем, степень окисления простых веществ всегда ноль. В результате реакции литий получил степень окисления +1, а азот -3.
Баланс составляется для того, чтобы расставить коэффициенты (в простых уравнениях, как это, можно и без него, но так нагляднее видно процесс) и/или понять, как проходит реакция.
Li ⁰ - 1 e Li⁺ - реакция окисления, литий отдал 1 электрон, поэтому он восстановитель
N₂° +3 e 2N⁻³ - реакция восстановления, азот принял 3 электрона, поэтому он окислитель.
То есть, если отдает, то восстановитель, если принимает, то окислитель.
Еще один пример:
3Ca + N₂ = Ca₃N₂
Ca⁰ -3 e Ca⁺³ - минус 3 электрона - реакция окисления, а кальций - восстановитель.
N₂⁰ +3 e 2N⁻³ - плюс 3 электрона - реакция восстановления, а азот - окислитель.
И пример не с азотом, простая реакция металла с кислотой:
Mg + HCl = MgCl₂ + H₂
Mg⁰ -2 e Mg⁺² - реакция окисления, магний - восстановитель.
2H⁺¹ +2 e H₂⁰ - реакция восстановления, водород - окислитель.
В общем, я пыталась, если я что-то упустила, или что-то непонятно, спроси в комменты)