Если добавили еще воды:
m(H2O)=m( р-ра )*w=360*0,15 = 54 г
Масса воды после добавления 54+5 = 59 г
Масса раствора после добавления воды: 360+5=365 г
Массовая доля воды после добавления: w(H2O) = m(H2O )/m(р-ра) = 59/365=0,16=16%
Если например в растворе хлорида натрия растворили соль:
Масса соли в исходном растворе: m(NaCl)= m( р-ра )*w= 360*0,15 = 54 г
масса соли после добавления 54+5 = 59 г
Масса раствора после добавления соли: 360+5 = 365 г
Массовая доля соли после добавления: w(NaCl) = m(NaCl )/m(р-ра) = 59/365=0,16=16%
Формулы одинаковы для любого вещества,просто нужно подставлять значения
H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)HNO3 -> H(+) + NO3(-)KOH -> K(+) + OH(-)Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).HCl -> H(+) + Cl(-)HBr -> H(+) + Br(-)HNO3 -> H(+) + NO3(-)NaOH -> Na(+) + OH(-)KOH -> K(+) + OH(-)Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)NaCl -> Na(+) + Cl(-)KNO3 -> K(+) + NO3(-)Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)
Массу металла считаем по закону Фарадея
m=I*t*M(Me)/z/F
I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль
I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем
m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2
При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag
z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г
При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu
z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г
При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn
z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г
m(Ag)=108 г
m(Cu)=32 г
m(Zn)=32,5 г
⁺