М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
кйф5
кйф5
27.01.2022 12:57 •  Химия

Усульфатній кислоті h2 so4 масові частки елементів

👇
Ответ:
albina236
albina236
27.01.2022

Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

W(H) = Ar(H)*n / Mr(H2SO4)  *100% = 1*2 / 98  *100% =2%

W(S) = Ar(S) * n / Mr(H2SO4)  *100% = 32*1 / 98  *100% =33%

W(O) = Ar(O) * n/ Mr(H2SO4)  *100% = 16*4 / 98  *100% =65%

4,8(22 оценок)
Ответ:
damama
damama
27.01.2022

Найдем Mr вещества:


Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98


Найдем массовые доли каждого элемента:


w(H)=2х100/98=2,04%

w(S)=32х100/98=32,65%

w(О)=64х100/98=65,31%

4,5(14 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Pomogu0pogalycta
Pomogu0pogalycta
27.01.2022
Впроцессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.  окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.  при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.  в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.  окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:   окислитель + e− сопряжённый восстановитель.  восстановление  восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.  при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.  восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:   восстановитель — e− сопряжённый окислитель.  несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.  окислительно-восстановительная пара  окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.  в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением. 
4,6(71 оценок)
Ответ:
an2015tep071hf
an2015tep071hf
27.01.2022
4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2
на 4 моль амина требуется 9 моль кислорода, на 10 моль - Х моль
Х = 9 х 10 / 4
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л
9 х 10 х 22,4 / 4 = 504 л

доля примесей в чём? если в метиламине, то не важно, п. ч. она массовая. это влияет на навеску образца.
если 10 моль метиламина без примесей весит 10 моль х (12 + 3 + 14 + 2) г/моль = 310 г
то с примесями понадобится 310 г - 95%, Х г - 100%
Х = 310 х 100 / 95 = 326,3 г.
количество метиламина в моль от этого не изменится.

требуется 22,5 моль кислорода
это 22,5 моль х 32 г/моль = 720 г кислорода
тогда Х = 720 х 100 / 95 = 757,9 г кислорода с 5% примесей по массе
а в объём кислорода ты не перейдёшь, потому что не знаешь молярную массу примеси и не узнаешь количество примеси в моль.. .
или в кислороде может быть только одна конкретная примесь?
4,4(71 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ