Натрій і Калій є елементами головної підгрупи І групи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. На зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів знаходиться 1 неспарений s-електрон. Намагаючись завершити зовнішній енергетичний рівень, атоми цих елементів енергійно віддають один електрон та проявляють властивості активних відновників. У своїх сполуках ці елементи є одновалентними. Отже, Натрій і Калій — типові представники лужних металічних елементів.
У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є кам’яна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO3, глауберова сіль або мірабіліт Na2SO4 · 10H2O. Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %. Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі — 2,5%. Природні солі Калію — сильвін KCl, сильвініт КCl · NaCl, карналіт КCl · MgCl2 · 6H2O. Калій входить до складу польових шпатів і слюди.
Катіони Натрію і Калію відіграють важливу роль у життєдіяльності живих організмів. Натрій міститься в кістковій тканині, крові, мозку, легенях, рідині ока, спинномозковій рідині. Катіони Натрію беруть участь у підтримці осмотичного тиску та кислотно-лужної рівноваги, у проведенні нервових імпульсів. Калій міститься у кістковій тканині, м’язах, крові, мозку, серці, нирках. Катіони Калію беруть участь у проведенні біоелектричних потенціалів у нервах і м’язах, у регуляції скорочень серця й інших м’язів, підтримують осмотичний тиск у клітинах, активують деякі ферменти.
За фізичними властивостями натрій і калій є типовими металами. Вони мають сріблясто-білий колір, високу електропровідність й теплопровідність. Відрізняються вони тим, що є досить пластичними, м’якими (їх легко різати ножем), легкими (плавають на поверхні води) і легкоплавкими. Свіжі зрізи натрію і калію блищать. Ці метали дуже активні, тому їх зберігають під шаром гасу, або в запаяних ампулах.
Натрій і калій мають високу хімічну активність і є сильними відновниками. На повітрі натрій і калій легко окиснюються. Продуктами реакції є відповідні оксиди та пероксиди цих елементів:
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
4K + O2 = 2K2O K +O2 = KO2.
Натрій і калій активно реагують із галогенами з виділенням світла. При взаємодії натрію з хлором утворюється натрій хлорид:
2Na + Сl2 = 2NaСl.
Продуктами реакцій натрію і калію з сіркою є сульфіди цих елементів, наприклад:
2K + S = K2S.
При взаємодії натрію і калію з водою утворюється відповідний луг і газуватий водень.
Натрій реагує з водою досить активно:
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑.
Реакція калію з водою відбувається ще активніше з можливим самозайманням водню:
2K + 2H2O = 2KOH +H2.
Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів. Вперше натрій і калій були отримані у 1807 році англійським ученим Гемфрі Деві.
Натрій використовують як наповнювач газорозрядних ламп. У металургії натрієм відновлюють деякі рідкісні метали: титан, цирконій, тантал. Калій використовують у фотоелементах. Натрій, калій та їхні сплави застосовують як теплоносії в ядерних енергетичних установках. Калій є важливими елементом для розвитку рослин, і вноситься в ґрунт у вигляді калійних добрив.
Відповідь:
Пояснення:
1. C) MgSO4
2. D) Кристаллическое
3. 3О2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O
ответ - A) 9
4. E) вода и пероксид водорода H2O и H2O2
5 HNO3 массовые сотношения - C) 1:14:48
6 W (N) = 2Ar(N) /Mr(N2O) = 28 / 44 = 0,63 = 63%
7. ответ - D) из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество
8.Число моль серы в 256 г - 8 моль
ответ - B) 8
9. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия равна
2Ar(Al) / Mr(Al2O3) = 27* 2 / 102 = 0,529 *100% = 52,9%
10. В реакции обмена не участвуют простые вещества -
B) простые
11. D) 0,5 моль
12. C) воды и глины
13. Na2CO3 + 2HCl --->2 NaCl + H2O + CO2
ответ- C) 7
14 Химическая формула - A) Названии, составе, количестве
15.A) 22,4 л - 1 моль
B) 5,6 л - 0,25 моль
C) 1,12 л - 0,05 моль
D) 2,24 л - 0,1 моль
E) 11,2 л - 0,5 моль
16 Mr(Al2O3) = 102 ответ - B) Al2O3
17. Физическое тело - D) пробирка
18 Наибольшая масса у карбоната бария - 197
19 ответ - A) 72,4% и 27,6%
20. D) это масса одного моля вещества
21. Реакция разложения D) CaCO3 -- CaO + CO2
22. Этот метал A) Серебро
23E) 4Na + O2 = 2Na2O
24. Это A) BaO; 137 +16 = 153
25 W(O) = D) 65,31
26. Mr(MgO) = 40 A) 40
27. D) 18
28. CH4 WW(H) = 4/16 = 0,25 = 25%
29. A) 2Cu + O2 ---> 2CuO
33 Электронная формула 4s2 у D) Ca
34 К сильным электролитам относится С) ) поваренная соль
да, думаю, что пена от мыла