1: сколько граммов оксида серы 4 валентной получится при сгорании 68 г сероводорода 2: сколько граммов осадка выпадает при взаимодействии 120 г сульфата натрия с хлоридом бария с решением
1). 68 г. Х г 2H2S. +. 3O2. =. 2SO2. +. 2 H2O n=2 моль. n=2 моль М=34 г/моль. М=64 г/моль m=68 г. m=128 г 68 г H2S. -. Х г SO2 68 г H2S. -. 128 г SO2 m(SO2)=68*128/68=128 г
2). 120 г. Х г Na2SO4. +. BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl n=1 моль. n=1 моль М=142 г/моль. М=233 г/моль m=142 г. m=233 г 120 г Na2SO4. - Х г BaSO4 142 г Na2SO4. -. 233 г BaSO4 m(BaSO4)= 120*233/142=197 г
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды: n(H2O) = 90/18 = 5 моль Количество вещества кислорода: n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23 N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23 Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
NH3 -аммиак Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание: Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака: Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. Ход работы. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)). Результаты. Появляется васильковое окрашивание.
распознавание: 1) по специфическому запаху 2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
2H2S. +. 3O2. =. 2SO2. +. 2 H2O
n=2 моль. n=2 моль
М=34 г/моль. М=64 г/моль
m=68 г. m=128 г
68 г H2S. -. Х г SO2
68 г H2S. -. 128 г SO2
m(SO2)=68*128/68=128 г
2). 120 г. Х г
Na2SO4. +. BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl
n=1 моль. n=1 моль
М=142 г/моль. М=233 г/моль
m=142 г. m=233 г
120 г Na2SO4. - Х г BaSO4
142 г Na2SO4. -. 233 г BaSO4
m(BaSO4)= 120*233/142=197 г