Масса образовавшегося йода 50,8 г.
Объяснение:
Через раствор, содержащий 60 г иодида натрия, пропустили хлор объемом 15,6 л (н.у.). Определите массу образовавшегося йода.
Дано:
m(NaI) = 60 г;
V(Cl₂) = 15,6 л.
Найти: m(I₂).
Решение.
Более сильные галогены вытесняют более слабые из солей. Хлор вытесняет йод из солей.1) Запишем уравнения реакции между иодидом натрия и хлором, в результате которой образуется йод и хлорид натрия.
2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl
2) Найдем количество вещества иодида натрия, взятого для реакции.
M(NaCl) = 23 + 127 =150 г/моль.
(моль)
4) Найдем количество вещества хлора.
По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
(моль).
5) Определим количество выделившегося йода.
По уравнению реакции:
n(NaI) : n(Cl₂) = 2 : 1
У нас даны вещества в отношении
n(NaI) : n(Cl₂) = 0,4 : 0,7 = 2 : 3,5.
Иодид натрия в недостатке, по нему решаем задачу.
По уравнению реакции мольное отношение иодида натрия и йода:
n(NaI) : n(I₂) = 2 : 1 = 0,4 : 0,2.
В результате реакции выделится 0,2 моль йода.
6) Найдем массу выделившегося йода.
M(I₂) = 127 · 2 = 254 г/моль.
m(I₂) = n · M = 0,2 моль · 254 г/моль = 50,8 г.
Масса образовавшегося йода 50,8 г.
#SPJ1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 34.5г÷ 23г/моль = 1.5моль
n(Na) : n(NaOH) : n(H2O) = 1 : 1 : 1
m(H2O израсход.) = 1.5моль × 18г/моль = 27г
m(H2O остав.) = 1000г - 27г = 973г
m(NaOH) = 1.5моль × 40г/моль = 60г
m(раствора) = 60г + 973г = 1033г
w(NaOH) = 60г ÷ 1033 × 100%= 5.8%