При взаимодействии магния с избытком соляной кислоты выделился водород оъёмом (н.у.) 112дм3. вычислите массу (г) прореагировавшего магния число молекул кислоты , вступивших в реакцию.
На столе у нас имеются: (*) NaCl - поваренная соль (в последнюю добавляют KCl, MgSO4, NaF, Na2CO3 и т.п, содержание NaCl минимум 97%; в йодированную соль добавляют NaI, KI, NaIO3 или KIО3) (*) NaHCO3 - пищевая сода CH3COOH - уксусная кислота (5-10%-ный раствор - уксус, 70-80%-ный раствор - уксусная эссенция)
Применяются в качестве удобрений: (*) KCl - хлорид калия (отдельно или в составе нитрофоски) (*) K2SO4 - сульфат калия (*) NaNO3 - натриевая селитра (*) KNO3 - калиевая селитра (*) NH4NO3 - аммиачная селитра (отдельно или в составе нитрофоски) (*) (NH4)2SO4 - сульфат аммония (*) Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция (суперфосфат, двойной суперфосфат) (*) CaHPO4 - гидрофосфат кальция (преципитат) (*) NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония (аммофос, в составе аммофоски) (*) (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония (диаммофос , в составе аммофоски) (*) CaSO4 - сульфат кальция (" " в простом суперфосфате) (NH2)2CO - мочевина NH3 - аммиак (водный раствор)
Применяются как средства защиты растений: (*) NaCl - хлорид натрия (*) FeSO4 - сульфат железа (II) (*) CuSO4 - сульфат меди (II) (чаще всего в составе "бордосской жидкости") Ca(OH)2 - гидроксид кальция (в составе "бордосской жидкости")
Звездочками (*) отмечены собственно соли, написал много ради вашего интереса.
1. 2 CH2--CH--CH2+ 6Na---> 2 CH2--CH--CH2 + 3H2
| | | | | |
OH OH OH ONa ONa ONa
v(H2)= 3/2 v(глицерина)= (1 моль* 3 ) /2 =1,5 моль
V(H2)= v*Vm= 1,5* 22,4= 33,6 л
2. Не взаимодействует с C2H6 и Сu
3. 2СH3OH+ 3O2--> 2CO2+4H2O
v(O2)= 3/2 v(CH3OH)= (3*1,5)/ 2= 1,5 моль
V(O2)= v*Vm= 1,*22,4= 33,6 л
В воздухе кислорода 21%. Составляем пропорцию:
21%33,6 л
100%х
Находим х
Х= (33,6 л*100% ) / 21%= 160 л
ответ: 160 л
4. СH3-CH2-OH- этанол