Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
Объяснение:
1. Составить уравнения реакций по схеме превращений.
Под формулами веществ написать их названия.
Zn → ZnO → ZnSO4 →Zn(OH)2 → ZnO → ZnBr2
2Zn + O2 = 2ZnO реакция соединения
оксид цинка
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O реакция обмена
серная сульфат
кислота цинка
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4 реакция обмена
гидроксид гидроксид сульфат + H2O↑
калия цинка калия
t
Zn(OH)2 > ZnO + H2O реакция разложения
ZnO + 2 HBr = ZnBr2 + H20 реакция обмена
бромоводородная бромид
кислота цинка
2. Из данного перечня формул выписать те, которые образованы
ионной связью К3N CaO
K3N Cl2 HCl CaO N2 CO2
3. Решить задачу
Какое количество вещества сульфата меди(II)
содержится в его образце массой 9,6г ?
M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4) = 9,6г : 160 г/моль = 0,06 моль
4. Решить задачу
Рассчитайте массу вещества и массу растворителя,
необходимые для приготовления 150 г водного раствора
фосфата калия с массовой долей растворённого
вещества 30%.
Масса раствора 150 г Найдем массу растворенного вещества:
150 г × 0,3 = 45 г
Найдем массу растворителя (воды) 150 г - 45 г =105 г
Таким образом, фосфата калия ( растворенное вещество) 45 г
воды (растворителя) 105 г
Валентность фтора в соединении с водородом, плавиковой кислоте равна I.
H(I)F(I)