Сначала нужно определить, какие элементы входят в соединение. В гидроксиде алюминия это алюминий Al и гидроксогруппа OH.
Запишем соединение. В промежуточном виде оно выглядит так: AlOH.
Теперь посмотрим на таблицу растворимости, так как там указаны степени окисления (их модуль равен валентности). У алюминия степень окисления равна +3 (валентность 3), у гидроксогруппы -- -1 (валентность 1).
Надйем наименьшее общее кратное, т.е. число, которое поделится без остатка и на 3, и на 1. Это число 3.
Делим 3 на валентность алюминия. 3/3=1 -- у алюминия индекс 1, в химии индекс и коэффициент 1 не пишут, поэтому оставляем место под алюминием пустым.
Делим 3 на валентность гидроксогруппы. 3/1=3 -- у гидроксогруппы индекс 3. Так как гидроксогруппа состоит из 2 элементов, то берем ее в круглые скобки, и ставим у нее индекс 3.
Сначала нужно найти молекулярную массу первого соединения, то есть Fe2O3. Для этого складываем атомную массу всех элементов, входящих в него: Fe=56, но так как после железа стоит цифра 2 умножаем атомную массу на 2, будет 112. То же самое делаем и с кислородом: O=16, кислорода 4, значит 16*4=64. Теперь складываем 112+64=176. Теперь находим массовую долю(w) железа сначала в одном соединении, затем в другом: w(Fe)=атомную массу железа(Fe):молекулярную массу всего первого соединения(Fe2O3) и умножаем на 100%, ТО ЕСТЬ 112:176*100%=63,64%- содержание железа в первом соединении. И во втором соединении то же самое, только заменяем атомную массу железа, в первом случае умножали на 2, теперь на 3, будет 168. Молекулярная масса второго соединения=56*3+16*4=232. 168:232*100%=72,41%. Отсюда можем сказать, что содержание железа больше во втором соединении.
