Дано:
m(Al₂O₃) = 20,4 гр
η(соли) = 90%
Найти:
m прак.(соли) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
2) Далее мы находим количества вещества у оксида алюминия, а потом у образовавшейся соли из уравнения реакций:
M(Al₂O₃) = 27×2 + 16×3 = 54 + 48 = 102 гр/моль
n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 20,4 гр / 102 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(NaAlO₂) = 2n(Al₂O₃) = 2×0,2 моль = 0,4 моль
3) Теперь находим теоретическую массу соли:
M(NaAlO₂) = 23 + 27 + 16×2 = 50 + 32 = 82 гр/моль
m теор.(NaAlO₂) = n(NaAlO₂)×M(NaAlO₂) = 0,4 моль × 82 гр/моль = 32,8 гр
4) Далее находим практическую массу соли:
η(соли) = m прак.(NaAlO₂) / m теор.(NaAlO₂) × 100% ⇒
m прак.(NaAlO₂) = (m теор.(NaAlO₂) × η(соли))/100% = (32,8 гр × 90%)/100% = 32,8 гр × 0,9 = 29,52 гр
ответ: m прак.(NaAlO₂) = 29,52 гр
Решено от : 
KCl (ст. окисления Калия +, хлора - -) Al2(SO4)3 (степень окисления флюминия +3, сульфида -2) CO (степень окисления углерода +2, кислорода -2) CO2 (степень окисления углерода +4, кислорода -2) CaF2 (ст. о. кальция +2, фтора -).
Объяснение: Спросят где посмотрел степени окисления -отвечай: в таблице растворимости (советую попрактиковаться, чтобы тебя не спалили). А степень окисления элементов, которых нет в таблице растворимости, ты посчитал сам. Например с углеродом. Есои степень окисления кислорода постоянная (минус два), то по методу нулевой суммы, чтобы их общая с углеродом ст.окисления была равно нулю, у него должна быть ст. о. плюс два. Если же кислорода два, то общая степень о. атомов кислорода в оксида минус четыре. Тогда у углерода она плюс четыре.
Хімічними називають такі явища, внаслідок яких відбувається зміна хімічного складу вихідних речовин. Хімічні явища називаються хімічними перетвореннями, або хімічними реакціями. При хімічних реакціях вихідні речовини перетворюються в інші речовини, які виявляють інші властивості. Хімічні реакції можуть супроводжуватись зовнішніми ефектами. До таких зовнішніх ефектів належать: виділення теплоти (іноді світла), зміна забарвлення, поява запаху, утворення осаду, виділення газу.
Наприклад, при кипінні води відбувається зміна агрегатного стану води (із рідкого в газоподібний), тому кипіння води є фізичним явищем. При скисанні молока відбувається біохімічний процес перетворення лактози за до бактерій умолочну кислоту, тому скисання молока є хімічним явищем. При горінні свічки відбувається процес взаємодії парафіну (хімічна речовина, з якої виготовляють свічки) з киснем, тому горіння свічки належить до хімічних явищ. Проте горіння (світіння) лампочки є фізичним явищем.
При описі хімічних реакцій використовують такі поняття як реагенти та продукти реакції.Реагенти – вихідні речовини, які вступають у хімічну реакцію. Продукти реакції – речовини, які утворюються внаслідок взаємодії реагентів. Суть хімічних реакцій полягає в перегрупуванні атомів, які входять до складу реагуючих речовин. Наприклад, при горінні сірки атоми Сульфуру, з яких складається молекула сірки, об’єднуються з атомами Оксигену, з яких складається молекула кисню, і утворюється нова речовина – сірчистий газ SO2