Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): Na+ + 1ē = Na.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-): Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.
1) Находим массу 1 моля муравьиной кислоты:
М(НСООН) = 1 + 12 + 2*16 + 1 = 46 г/моль
Поскольку это одноосновная кислота, то у неё массы моля и моля эквивалента одинаковы.
2) Понятие 0,2н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 0,2 моля эквивалента муравьиной кислоты, значит масса этой кислоты в 1 л раствора равна:
m(НСООН) = 0.2*46 = 9,2 г
3) А понятие 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества. Составляем пропорцию:
100 г раствора 30 г НСООН
Х г раствора 9,2 г НСООН
Х = 100*9,2/30 = 30,67 г
4) Теперь находим объем раствора по формуле:
V = m/ρ = 30,67/1,09 = 28,13 см³
ответ: 28,13 см³
