Оксиды:
CuO оксид меди(II)
SO₂ оксид серы(IV)
Основания:
KOH гидроксид калия
Fe(OH)₃ гидроксид железа(III)
Ca(OH)₂ гидроксид кальция
Кислоты:
HCl соляная кислота
HNO₃ азотная кислота
H₂SO₃ сернистая кислота
Соли:
CuSO₄ сульфат меди(II)
Na₂CO₃ карбонат натрия
Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль
Соли:
Na2CO3 - карбонат натрия
CuSO4 - сульфат меди(II)
Оксиды:
CuO - оксид меди(II)
SO2 - оксид серы(IV)
Основания:
KOH - гидроксид калия
Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Кислоты:
HCI - соляная кислота
HNO3 - азотная кислота
H2SO3 - сернистая кислота