Объяснение:
Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс
I вариант.
Часть А.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А) Са Б) Сu В) С Г) Zn В) С
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:
А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē. А) 2ē, 8ē, 8ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э. В) ЭО3 и Н2Э.
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1. A) F—CI—Br—I
Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 эл.ток → X: Б) 2
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается. Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO. А) СО2
8. Схеме превращения
+2 +4
N → N
соответствует химическое уравнение:
A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО
Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2 Г) 2NО + О2 = 2NО2
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu В) О2, Н2, Сu
Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3
10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
А) Бария. В) Кальция.
Б) Водорода. Г) Серебра. Г) Серебра.
11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль
12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:
а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2
Часть Б
13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)
5 моль 5 моль 5 моль
Н2 + S = H2S↑
Молярная масса водорода 2 г/моль
10 г водорода соответствуют 10 г : 2 г/моль = 5 моль.
1 моль занимают объем 22,4 л при н.у. А 5 моль водорода займут 112 л водорода, а входе реакции с серой 112 л сероводорода.
Выход сероводорода (по объему) составит 100 л : 112 л = 0,893 или 89,3 %
Часть С
14. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Р → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3P
4Р + 5О2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4
оксид фосфора (V) фосфорная кислота
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + H2O
гидроксид фосфат
натрия натрия
Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + NaNO3
нитрат фосфат
серебра серебра
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
в карбонате натрия, Б), ибо гидроксид натрия - сильный гидроксид, а карбонатка -слабая кислота