90 г 128 г X г
СH3COOH + C2H5OH = СH3COOC2H5 + H2O
60 г 46 г 88 г
Напишем все изветное над и под уравнением.
Найдем массы интересующих веществ по уравнению:
m=M x n
m(СH3COOH) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр
m(C2H5OH)=46гр/моль х 1 моль = 46гр
m(СH3COOC2H5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр
Теперь найдем какого вещества взято в избытке:
Для удобства расчета за х примем массу C2H5OH и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
90 г СH3COOH - Хгр C2H5OH
60 г СH3COOH- 46 г C2H5OH
Cоставим пропорцию:
90 г /60 г = Х г / 46 г
m(C2H5OH) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр
Значит, C2H5OH дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по C2H5OH:
Составляем пропорцию и находим массу эфира теоретически:
128 г / 46 г = Х г / 88 г
m(СH3COOC2H5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г
Теперь найдем массу эфмра практически:
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
m(прак) = ω х m( теор) / 100%
m (СH3COOC2H5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г
дано
m(N2) =58 g
W(примес) = 3%
V(N2O5)-?
m(N2) = 58 - (58*3% / 100) = 56.26 g
2N2+5O2-->2N2O5
M(N2) = 28 g/mol
n(N2) = m/M = 56.26 / 28 = 2 mol
2n(N2) = 2n(N2O5) = 2 mol
V(N2) = n(N2)*Vm = 2*22.4 = 44.8 L
ответ 44.8 л