Такие задачи решаются легко через пропорции:
При 80 градусах:
65,8 г солив 165,8 г р-ра
Х1 г солив 300 г р-ра
Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г
При 20 градусах:
54,8 г соли в 100 г воды
Х2 г соли в 181 г воды
Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г
Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:
19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O
96 г/моль 204 г/моль
Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!
Объяснение:
1. Металлы расположены во все периодах кроме первого и во всех группах. Чем элемент находится ниже и левее в таблице (тоесть ближе к Францию) тем металлические свойства у него выражены лучше. Металлы частично наполняют группы s и p элементов, d и f элементы исключительно металлы.
Металлы имеют маленькое количество электронов на валентном уровне, что позволяет им легко отдавать их неметаллами и таким образом приобретать положительную степень окисления и ионизироваться.
2. 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
1)C6H12O6--бродіння> 2C2H5OH+2CO2
2)2C2H5OH+O2Cu> 2CH3CHO+2H2O
3)CH3CHO+O2> 2CH3COOH
4)CH3COOH+Cl2> C2H3ClO2+HCl
5)C2H3ClO2+2NH3> CH2NH2COOH+NH4CL