1. Считаем количество гидроксида бария в растворе:
М = 137+(16+1)*2 = 171 г/моль
раствор одномолярный, значит, в 100 мл содержится 17,1 г гидроксида бария.
2. Уравнение нейтрализации
Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2 + 2H2О
По уравнению на нейтрализацию 1 моля гидроксида бария нужно 2 моля соляной кислоты (М = 36,5 г/моль)
Составляем пропорцию:
171 г Ba(OH)2 - 73 г HCl
17,1 г Ba(OH)2 - х г HCl,
откуда х = 7.3 г соляной кислоты
Масса необходимого количесива 2-процентного раствора = 7.3/0,02 = 365 (г)
объем раствора = масса/плотность = 365 мл.
Объяснение:
